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            • 1． 已知下列热化学方程式：
              ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
              ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
              ③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
              ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
              ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
              （1）上述热化学方程式中，不正确的有 ______ ，不正确的理由分别是 ______ ．
              （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ______ ．
              （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ______ ；表示中和热的热化学方程式有 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 已知下列两个热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
              根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
              （1）H2的燃烧热为 ______ ，C3H8的燃烧热为 ______ ．
              （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ______ ．
              （3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
              ②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
              ③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
              ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
              回答下列问题：
              （1）H2的燃烧热为 ______ ；C的燃烧热为 ______ ．
              （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 ______ ．
              （3）写出CO燃烧的热化学方程式 ______ ．
              （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
              Fe2O3+CO→Fe+CO2
              若已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
              根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
              （1）CO的燃烧热为 ______ ；写出其热化学方程式 ______ ．
              （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 ______ ．
              （3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______ t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 已知下表中的四个热化学方程式，
              嫦娥一号 液氢（H2） ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
              祥云火炬 丙烷
              （C3H8）              		 ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
              ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
              （1）氢气的燃烧热是 ______ ，丙烷的燃烧热是 ______ ．
              （2）氢气作为燃料的主要优点是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
              （1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ______ ；表示中和反应反应热的是 ______ ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ•mol-1
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ•mol-1
              E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
              （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              （3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ______ ．
              （4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ______ ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：较易
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            • 7． 以下两个热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
              试回答下列问题：
              （1）H2的燃烧热为 ______ ，C3H8的燃烧热为 ______ ．
              （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为 ______ ．
              （3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． （1）CH3OH是一种可燃性的液体．
              已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
              ②CH3OH （g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
              ③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
              则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 ______
              （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
              （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
              ①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： ______ ．
              ②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 ______  L（假设空气中氧气体积分数为20%）
              （4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
              ①请配平该反应的离子方程式： ______ MnO4-+ ______  H2C2O4+ ______ ═ ______ Mn2++ ______ CO2↑+ ______ ．
              ②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ （用离子符号表示）．
              难度：较易
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            • 9． 表是几种常用燃料的燃烧热：1mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量．
              物质 炭粉 一氧化碳 氢气 甲烷 乙醇
              状态 固体 气体 气体 气体 液体
              热量（kJ） 392.8 282.6 285.8 890.3 1367
              （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ______ ．
              （2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是 ______ ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是 ______ ； A是 ______ ．

              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______ ；
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；
              （3）甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
              CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
              对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图3所示：则p1______  p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP= ______ （小数点后保留3位）．
              难度：较易
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