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          共50条信息

            • 1． 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
              CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1；
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．
              难度：中等
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            • 2． NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如： 4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1
              己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
              ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
              则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式 ．
              难度：中等
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            • 3． 已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的标准燃烧热△H为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
              CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 25℃、101kPa时， ______ 纯物质完全燃烧生成 ______ 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
              难度：较易
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            • 6． 已知：
              ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
              ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ③CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑥
              1
              2
              H2SO4（l）+NaOH（l）═
              1
              2
              Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
              （1）上述热化学方程式中，不正确的有    ，不正确的理由分别    ；
              （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：    ；
              （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有    ，表示中和热的热化学方程式有    （填序号）．
              难度：较易
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            • 7． 以下两个热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
              试回答下列问题：
              （1）H2的燃烧热为    ，C3H8的燃烧热为    ．
              （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为    ．
              （3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为    ．
              难度：中等
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            • 8． 表是几种常用燃料的燃烧热：1mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量．
              物质炭粉一氧化碳氢气甲烷乙醇
              状态固体气体气体气体液体
              热量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
              （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是    ．
              （2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
              B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
              A．C2H6（g）+
              7
              2
              O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
              B．C2H6（g）+
              7
              2
              /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
              C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
              D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
              （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
              化学键P-PP-OO═OP═O
              键能KJ/mol197360499a
              已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=    ．
              （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 ______ （填字母，下同），表示物质的中和热的是 ______ ．
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
              B．C（s）+O2（g）=CO （g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4 （aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）△H7
              （2）25℃、101kPa时，1gC6H6（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ______ ，该反应的热化学方程式为 ______ ．
              难度：难
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