\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是(    )

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝\(\rm{\left(AIN\right) }\)；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的\(\rm{C{O}_{2} }\)可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2A{l}_{2}{O}_{3}\left(s\right)=4Al\left(g\right)+3{O}_{2}\left(g\right)\;∆{H}_{1}=3351KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2C\left(s\right)+{O}_{2}\left(g\right)=2CO\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=-221KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2Al\left(g\right)+{N}_{2}\left(g\right)=2AlN\left(s\right)\;\;∆{H}_{3}=-318KJ·mo{l}^{-1} }\)
碳热还原\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)合成\(\rm{AlN}\)的总热化学方程式是 __________________________ ，该反应自发进行的条件 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在常压、\(\rm{Ru/Ti{O}_{2} }\)催化下，\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)混和气体 \(\rm{(}\)体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)，总物质的量\(\rm{amol}\)进行反应，测得\(\rm{C{O}_{2} }\)转化率、\(\rm{C{H}_{4} }\)和\(\rm{CO}\)选择性随温度变化情况分别如图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)所示 \(\rm{(}\)选择性：转化的\(\rm{C{O}_{2} }\)中生成\(\rm{C{H}_{4} }\)或\(\rm{CO}\)的百分比 \(\rm{)}\)
反应Ⅰ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}\left(g\right)⇌C{H}_{4}\left(g\right)+2{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{4} }\)
反应Ⅱ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)⇌CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{5} }\)

                                                  图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

                                             图\(\rm{3}\)
\(\rm{①}\)下列说法不正确的是 ______
A.\(\rm{∆{H}_{4} }\)小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)的初始体积比改变为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，可提高\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率
\(\rm{②350℃}\)时，反应Ⅰ在\(\rm{{t}_{1} }\)时刻达到平衡，平衡时容器体积为\(\rm{VL}\)该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 ______用\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)表示
\(\rm{③350℃}\)下\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)所示画出 \(\rm{400℃}\)下\(\rm{0-{t}_{1} }\)时刻\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线．

\(\rm{2016}\)年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②OCH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-1160kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式________

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾：气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环。\(\rm{T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{②10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________；该反应达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)若该反应\(\rm{ΔH < 0}\)，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

\(\rm{④}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化

\(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不再改变

\(\rm{c.2v_{正}(NO)=v_{逆}(N_{2})}\)

\(\rm{d.}\)气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料龟池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________。

\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　  \(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强　  \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。

已知：\(\rm{Zn(s)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ·mol^{-1}}\)；\(\rm{2Ag(s)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=A{g}_{2}O(s) }\) \(\rm{ΔH=-31.0 kJ·mol^{-1}}\)；则反应\(\rm{Zn(s)+Ag_{2}O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)}\)的\(\rm{ΔH}\)等于

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)是一种火箭燃料。已知：\(\rm{①N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)；\(\rm{ΔH=+67.7 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{②N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)；\(\rm{ΔH=-534.0 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{③NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═1/2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)；\(\rm{ΔH=-28.0 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；则反应\(\rm{2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)═3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。\(\rm{)}\)

已知下列反应的热化学方程式为\(\rm{C(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{1}=-393.5}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)；\(\rm{CH_{3}COOH(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+2O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=2CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{2}=-870.3}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)

\(\rm{H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=H_{2}O(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{3}=-285.8}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)；\(\rm{2C(}\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=CH_{3}COOH(}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)的反应热\(\rm{\triangle H(}\)焓变\(\rm{)}\)为(    )