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            • 1． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 3． 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
              回答下列问题：
              （1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO2）恒温    c（CO2）绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=    ．
              （2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图1所示，在0-t1时间内该化学反应速率v（NH3）=    ；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t2时达到新的平衡．请在图1中画出t1-t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线．
              （3）在150℃时，将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃-170℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是    ．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=    （用含a的式子表示）．
              （4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH约为    （取近似整数）．
              难度：中等
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            • 4． 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
              （1）已知：

              ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
              ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
              则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为    ．该反应在    （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
              （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		01020304050
              NO1.000.680.500.500.600.60
              N200.160.250.250.300.30
              CO200.160.250.250.300.30
              ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=    ．
              ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是    （填选项字母）．
              A．通入一定量的NO       B．加入一定量的活性炭
              C．加入合适的催化剂     D．适当缩小容器的体积
              （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：
              温度/℃400500800
              平衡常数K9.9491
              若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    ．
              （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

              ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为    ．
              ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要    mL 5.0mol•L-1NaOH溶液．36．（化学）
              难度：较难
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            • 5． 研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
              （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
              反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2　
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
              则△H3=    （用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

              ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=    ．
              ②下列说法不正确的是    ．
              a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
              b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
              c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
              Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 6． 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
              ①4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
              ②4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
              ③4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
              B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）⇌N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
              C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
              D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
              难度：中等
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            • 7． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
              （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

              则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为    
              （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
              I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0
              II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0
              将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

              ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为    ；
              ②图中的p1    p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是    ．
              ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是    （填序号）．
              a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
              c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
              0min5min10min
              CO0.10.05
              H20.20.2
              CH3OH00.040.05
              若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是    ；10min时v正    v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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            • 9． 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
              （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
              3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
              3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
              则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
              2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）．
              ①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=    ．
              ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能    ．
              （3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是    ，该反应的总反应方程式为    ．
              （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为    ，电解过程中阴极附近的pH    （选填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 10． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
              请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断试样的pH约为    ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=     kJ•mol-1．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
              A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
              （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
              ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．
              ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是    
              A混合气体的密度不再变化
              B混合气体的平均分子量不在变化
              C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
              D氧气的百分含量不在变化
              ⅲ．若升高温度，则平衡    （填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率    （填“变大”或“变小”或“不变”）．
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现    （填“能”或“不能”）．
              （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是    ．
              难度：中等
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