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            • 1． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
              则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═    ．
              难度：中等
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            • 2． 己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
              Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
              则下列表述正确的是（　　）
              A．△H2＞0
              B．△H3＞△H1
              C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
              D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H-3△H2-△H1
              难度：中等
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            • 3． （1）CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃．
              其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
              物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
              能量：KJ/mol0-39452-242
              则△H=    
              （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．

              ①b电极的名称是    ．②产生丙烯的电极反应式为    ．
              （3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
              ；△H＜0
              ①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是    ．
              a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
              c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O         
              d．CO2的体积分数保持不变
              ②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为    ．
              实验Ⅲ可能改变的条件是    ．
              ③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将    （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•山西模拟）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
              （1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
              2NO（g）+2CO（g）
               催化剂 
              .
               
              2CO2（g）+N2（g）△H1
              已知：2NOcg）+O2（g）=2NO2（g）△H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=    （用△H1、△H2、△H3表示）．
              （2）工业上也可以利用I205消除CO的污染．
              已知：SCO（g）+I205（s）⇌-5C02（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
              ①下列说法正确的是    ．
              A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
              B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min一1
              C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
              D．b点时，向平衡体系中再加入I205（s），平衡向正反应方向移动
              ②SCO（g）+I2O5（s）⇌SCO2（g）+I2（S）△H=    0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是    ．
              ③计算b点时化学平衡常数K=    ．
              （3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为    ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 5． 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
              （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq） K1
              NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq） K2
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq） K3
              则K3=    （用含Kl、K2的代数式表示）．
              （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
              方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

              ①a    0（选填“＞”或“＜”）．
              ②下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
              B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
              C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
              ③393K下，H2的平衡转化率为    （保留三位有效数字）．
              ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
              则n（H2）/n（C2H4）将    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
              方法二：
              用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
              ⑤b电极上的电极反应式为    
              ⑥该装置中使用的是    （“阴”或“阳”）离子交换膜．
              难度：中等
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            • 6． “关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
              （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为    ．
              （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
              CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
              Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
              2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
              则K1=     （用含K2、K3的代数式表示）；c=    （用含a、b的代数式表示）．
              （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

              ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数    ．由图知压强P1    P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是    ．
              ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式    ，惰性电极a上发生的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              b
              a
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆    V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 8． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 9． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
              a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
              b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
              a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
              b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
              （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：    ；
              （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是    （填写序号）；
              （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是    
              A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
              （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．
              难度：中等
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