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          共50条信息

            • 1． 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
              Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
              2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
              则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）
              A．△H3=△H1+2△H2
              B．△H3=△H1+△H2
              C．△H3=△H1﹣2△H2
              D．△H3=△H1﹣△H2
              难度：中等
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            • 2． Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（   ）
              SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
              SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
              A．Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
              B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
              C．增加Zn（g）的量，△H2变大
              D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．
              难度：中等
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            • 3． 已知：
              P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
              P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
              试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．
              难度：中等
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            • 4． 已知下列反应的反应热：
              ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
              ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
              ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
              请写出H2燃烧热的热化学方程式 ．
              难度：中等
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            • 5． 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
              ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1
              ②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1
              ③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1
              ④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1
              由此判断，正丁烷的燃烧热为（   ）
              A．﹣2878 kJ/mol
              B．﹣2 658kJ/mol
              C．﹣1746 kJ/mol
              D．﹣1526 kJ/mol
              难度：中等
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            • 6． 化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
              ①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
              ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
              ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H3
              ④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
              （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=    ．
              难度：中等
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            • 7． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=     kJ/mol．
              （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
              a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．
              难度：中等
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            • 8． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
              S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H
              已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
              S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2
              2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3
              则△H为（　　）
              A．△H1+△H2-△H3
              B．△H3+3△H1-△H2
              C．3△H1+△H2-△H3
              D．△H3+△H1-△H2
              难度：较难
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            • 9． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）氮元素原子的L层电子数为    
              （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为    
              （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
              已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              写出肼和N2O4 反应的热化学方程式    
              （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为    ．
              难度：较难
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            • 10． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
              A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
              B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
              C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
              D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
              难度：较易
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