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            • 1． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
              A．-386 kJ•mol-1
              B．+386 kJ•mol-1
              C．-746 kJ•mol-1
              D．+746 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 2． 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
              （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
              ①该反应的逆反应属于 ______ 反应；（填“吸热”或“放热”）．
              ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的 ______ 倍．（结果保留两位小数点）
              ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8molH2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．
              （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
              CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： ______ ．
              （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
              CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为 ______ ；放电时，CO32-移向电池的 ______ （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= ______ ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3） ______ c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 ______ （用离子方程式和文字说明）
              难度：中等
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            • 4． 目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
              （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
              对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是 ______ （填代号）．
              （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
              浓度/mol．L-1/时间/min 0 10 20 30 40 50
              NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
              N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）= ______ ；计算该反应的平衡常数K= ______ ．
              ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ______ （填字母代号）．
              a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
              c．适当缩小容器的体积   d．加入合适的催化剂
              ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ______ ．
              （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
              电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

              请写出通入a气体一极的电极反应式为 ______ ；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
              （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 ______ ．
              a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
              c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
              （2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
              则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
              ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 ______ ．
              ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K= ______ ．
              （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
              ①达到平衡所需时间是I ______ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I ______ Ⅱ．
              ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
              （2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
              则2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　　）
              A．31.0kJ/mol
              B．-665.6kJ/mol
              C．332.8 kJ/mol
              D．-31.0 kJ/mol
              难度：较易
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            • 7． （1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
              （1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ______ _．
              （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol-1
              ②CH3OH（g）+O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
              已知H2（g）+ O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ•mol-1，则反应②的△H2= ______ ．
              （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 ______ 极，正极发生的电极反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
              （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是 ______
              A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
              B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
              C．太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2↑+O2↑
              D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
              （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
              已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
              2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1______ p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反应的△H ______ 0．
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            • 10． 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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