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            • 1． 己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
              Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
              则下列表述正确的是（　　）
              A．△H2＞0
              B．△H3＞△H1
              C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
              D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H-3△H2-△H1
              难度：较易
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            • 2． 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
              （1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
              2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H1
              已知：2NOcg）+O2（g）=2NO2（g）△H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）△H= ______ （用△H1、△H2、△H3表示）．
              （2）工业上也可以利用I205消除CO的污染．
              已知：SCO（g）+I205（s）⇌-5C02（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
              ①下列说法正确的是 ______ ．
              A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
              B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min一1
              C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
              D．b点时，向平衡体系中再加入I205（s），平衡向正反应方向移动
              ②SCO（g）+I2O5（s）⇌SCO2（g）+I2（S）△H= ______ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是 ______ ．
              ③计算b点时化学平衡常数K= ______ ．
              （3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为 ______ ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是 ______ ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为 ______ ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1______ T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ______ ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2______ 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ______ ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 ______ （填字母编号）．
              A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
              B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
              （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
              已知：CO （g）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
              则SO2（g）+2CO （g）═S（s）+2CO2（g）△H= ______ ．
              （3）对于反应：2NO（g）+O2⇌2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图1）．
              ①比较p1、p2的大小关系： ______ ．
              ②700℃时，在压强为p2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 ______ （最简分数形式）．
              （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ______ ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 ______ L．
              难度：较易
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            • 5． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
              （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              II．SO2（g）+NO2 （g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
              则 2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H= ______ kJ•mol-1
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
              ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是 ______ ．

              ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I ______ II（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
              已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
              ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性 ______ （填“强”或“弱”）．
              ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为 ______ ．
              （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

              ①由图可以看出，脱硝工艺应在 ______ （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
              ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
              则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═ ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用．已知：
              ①Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
              ②3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
              ③Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
              （1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的△H= ______ ．
              （2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．
              ①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为 ______ ．
              ②反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．混合气体的密度不变　　　　　      　b．CO的浓度不再改变
              c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器内总压强不变
              （3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
              ①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体．其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ______ ．
              ②FeO42-在水溶液中的存在形态如图a所示，纵坐标表示分数分布．则下列说法不正确的是 ______ （填字母）．
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
              C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
              ③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
              该电池充电时阳极电极反应式为 ______ ．
              ④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图b．该操作的目的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． “关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
              （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为 ______ ．
              （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
              CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）          K1 △H1=a KJ•mol-1
              Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                K2 △H2=b KJ•mol-1
              2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）    K3 △H3=c KJ•mol-1
              则K1= ______  （用含K2、K3的代数式表示）；c= ______ （用含a、b的代数式表示）．
              （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

              ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数 ______ ．由图知压强P1______ P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ______ ．
              ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式 ______ ，惰性电极a上发生的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为： ______ ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ______ ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              3 900 a b c d t
              ①实验2条件下平衡常数K= ______ ，该反应的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值 ______ （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆______ V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是 ______ ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：较易
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            • 10． 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
              a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
              b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
              a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
              b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
              （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点： ______ ；
              （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是 ______ （填写序号）；
              （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ______
              A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
              （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ______ ．
              难度：较易
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