研究发现，含\(\rm{PM2.5}\)的雾霾主要成分有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{C_{x}H_{y}}\)及可吸入颗粒等。

\(\rm{(1)}\)雾霾中能形成酸雨的物质是___________。

\(\rm{(2)①SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\) 可以经 \(\rm{O_{3}}\)预处理后用 \(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中 \(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为：

\(\rm{NO(g) +O_{3}(g) = NO_{2}(g) +O_{2}(g)}\)   \(\rm{∆ H = -200.9}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

\(\rm{NO (g) +1/2O_{2}(g) = NO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆ H = -58.2}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

依据以上反应，可知：\(\rm{3 NO (g)+O_{3}(g) = 3 NO_{2}(g)}\)    \(\rm{∆ H =}\)______\(\rm{kJ · mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收烟气中\(\rm{NO_{2}}\)时，清液 \(\rm{( pH}\)约为\(\rm{8)}\) 中\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，其离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图电解装置可将雾霾中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。

\(\rm{②}\) 物质\(\rm{A}\)是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)及\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空\(\rm{/}\)燃比 \(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)的变化关系示意图如图所示， 随空\(\rm{/}\)燃比增大，\(\rm{CO}\)和\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的含量减少的原因是_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)在雾霾治理中，氧化\(\rm{SO_{2}}\)是常用方法，在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，某实验小组探究\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{O_{2}}\)哪种微粒起到了主要作用。

\(\rm{①}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)依据上述图像你得出的结论是在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，___________起了主要作用。

在\(\rm{1200 ℃}\)时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

\(\rm{H_{2}S(g)+\dfrac{3}{2}O_{2}(g)=SO_{2}(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1\;\;\;\;}2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=\dfrac{3}{2}S_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{H_{2}S(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=S(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3\;\;\;\;\;\;\;}2S(g)=S_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{4}}\)

则\(\rm{ΔH_{4}}\)的正确表达式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

运用化学反应原理知识研究如何利用\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等有重要意义。

\(\rm{(1)}\) 用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇。

已知：

\(\rm{CH_{3}OH(g)+\dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)　　\(\rm{ΔH=-764.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)　 \(\rm{ΔH=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)}\)　   \(\rm{ΔH=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　　\(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强        \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

\(\rm{①p_{1}}\)____\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)p_{2}}\)。 

\(\rm{②100℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)____\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③100℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡____\(\rm{(}\)填“向左”、“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。 

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：               。 

\(\rm{(5) Na_{2}SO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液混合会生成难溶的\(\rm{CaSO_{3}(K_{sp}=3.1×10^{-7})}\)，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合，若混合前\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{2×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小物质的量浓度为____。用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：               。 

某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示\(\rm{.}\)下列说法错误的是

\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g)=2CH_{4}(g)+O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+71 kJ·mol^{-1} ①}\)    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-90.5 kJ·mol^{-1}②}\)已知甲烷的燃烧热为\(\rm{890 kJ·mol^{-1}}\)，则甲醇的燃烧热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)为(    )

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{C}\)都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{①CH_{4}(g) +2O_{2}(g) =CO_{2}(g) +2H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-890.3kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②2H_{2}(g) +O_{2}(g) =2H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③C(s) +O_{2}(g) =CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与\(\rm{O_{2}}\)作用产生的能量存活，甲烷细菌使\(\rm{1mol}\)甲烷生成\(\rm{CO_{2}}\)气体与液态水，放出的能量 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)890.3kJ}\)．

\(\rm{(2)}\)甲烷与\(\rm{CO_{2}}\)可用于合成合成气\(\rm{(}\)主要成分是一氧化碳和氢气\(\rm{)}\)：\(\rm{CH_{4}+CO_{2}═2CO+2H_{2}}\)，\(\rm{1g CH_{4}}\)完全反应可释放\(\rm{15.46kJ}\)的热量，则：

\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式                   ．

\(\rm{②}\)若将物质的量均为\(\rm{1mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则消耗\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量为          ．

\(\rm{(3)C(s)}\)与\(\rm{H_{2}(g)}\)不反应，所以\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)         ．

\(\rm{(4)}\)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.寻找优质催化剂，使\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)，并放出热量

B.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的\(\rm{CO_{2}}\)与海底开采的\(\rm{CH_{4}}\)合成合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)

C.寻找优质催化剂，在常温常压下使\(\rm{CO_{2}}\)分解生成碳与\(\rm{O_{2}}\)

D.将固态碳合成为\(\rm{C_{60}}\)，以\(\rm{C_{60}}\)作为燃料

今有如下三个热化学方程式：

 \(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{ΔH=aKJ·mol^{-1}}\)，

 \(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)；\(\rm{ΔH=}\) \(\rm{bkJ·mol^{-1}}\)，

 \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{ΔH=}\) \(\rm{ckJ·mol^{-1}}\)，

 关于它们的下列表述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)