\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I.碱液吸收法

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液可将\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体转化为\(\rm{NaNO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=4.6×10^{-4}}\)。常温下，向\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中滴加盐酸至溶液的\(\rm{pH=3}\)时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(HN{{O}_{2}})}{c(NO_{2}^{-})}\approx }\)__\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知综合治理\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的源理为

\(\rm{i.2NO(g)+2CO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g)}\)十\(\rm{2CO_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-746.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ii.C(s)+2NO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g) +CO_{2} (g)}\)  \(\rm{ΔH=+172.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)高温下，\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)完全反应生成\(\rm{CO}\)热化学方程式为______________________。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，某密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)和反应\(\rm{ii}\)。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，\(\rm{CO}\)的体积分数___\(\rm{ (}\)填“增”犬”“减小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)。若起始充入的\(\rm{\dfrac{n({CO})}{n(NO)}=y}\)，\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{y}\)和温度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①y_{1}}\)_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)y_{2}}\)。

\(\rm{②M}\)点和\(\rm{N}\)点对应的该反应速率：\(\rm{M}\)____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)N}\)。

\(\rm{(6)t℃}\)时，向容积为\(\rm{10 L}\)的恒压密闭容器中加入\(\rm{1 mol C(s)}\)和\(\rm{2 mol NO(g)}\)，发生反应\(\rm{ii}\)。\(\rm{5 min}\)后达到平衡时，测得\(\rm{0～5 min}\)内，用\(\rm{CO_{2}}\)表示的该反应速率\(\rm{υ(CO_{2})=0.016mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a}\)。则：

\(\rm{①t℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)________。

\(\rm{②}\)若保持其他条件不变，起始时向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的体积分数仍为\(\rm{a}\)的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{0.5 mol C}\)和\(\rm{2 mol NO}\)

B.\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{2 mol CO_{2}}\)

C.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1mol N_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)

D.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1 mol NO}\)和\(\rm{1 mol N_{2}}\)

\(\rm{(ⅰ)CH_{4}(g)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{2CO(g)+2H_{2}(g) ΔH_{1}=+247.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅱ)CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{ΔH_{2}=-90.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2CO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-566.0kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通人\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{6 mol CH_{4}}\)，发生反应\(\rm{(i)}\)，平衡体系中各组分的体积分数均为\(\rm{1/4}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g)}\) \(\rm{HCOOCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-29.1kJ·mol^{-1}}\)

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{①}\)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。

\(\rm{a.3.5×l0^{6}Pa}\)         \(\rm{b.4.0×l0^{6} Pa}\)        \(\rm{c.5.0×l0^{6} Pa}\)

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)直接甲醇燃料电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{DMFC)}\)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。\(\rm{DMFC}\)的工作原理如图所示：

\(\rm{①}\)通入\(\rm{a}\)气体的电极是电池的_______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应式为_____________________；

\(\rm{②}\)常温下，用此电池以惰性电极电解\(\rm{0.5 L}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，若两极共生成气体\(\rm{1.12 L(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)，则电解后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{=}\)________\(\rm{(}\)忽略溶液的体积变化\(\rm{)}\)。