\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═ CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H= -393.5kJ/mol}\)  ；\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H= -283.0kJ/mol}\)。则 \(\rm{C(s)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)═ CO(g) \triangle H═ }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10 kg}\)丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为\(\rm{5×10^{5}kJ}\)，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_____________________。已知\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 mol}\)丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

已知：\(\rm{①}\)：\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(q)\triangle H=-221.0kJ/mol②2H_{2}(q)+O_{2}(q)═2H_{2}O(g)}\)

\(\rm{\triangle H=-483.6kJ/mol}\)，则制备水煤气的反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

设反应\(\rm{①Fe(s)+CO_{2}(g)⇌ FeO(s)+CO(g)}\)  \(\rm{\triangle H = Q_{1}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，反应\(\rm{②Fe(s)+H_{2}O(g)⇌ FeO(s)+H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H = Q_{2}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)，在不同温度下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值如下：

\(\rm{(1)}\)从上表可推断，反应\(\rm{①}\)是______________\(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应；

\(\rm{(2)}\)现有反应\(\rm{③H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H = Q}\)平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)

Ⅰ、根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的关系式\(\rm{K_{3}=}\)_______；可推断反应\(\rm{③}\)是______\(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应。要使反应\(\rm{③}\)在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A.缩小容器体积    \(\rm{B.}\)降低温度          \(\rm{C.}\)使用合适的催化剂    D.设法减少\(\rm{CO}\)的量       \(\rm{E.}\)升高温度

Ⅱ、根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)的关系式\(\rm{Q_{3}=}\)______________；

下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)如图是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________。请写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式：___________________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

\(\rm{①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)===CO_{2}(g)+3H_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=49.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{3}OH(g)+1/2O_{2}(g)===CO_{2}(g)+2H_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-192.9 kJ·mol^{-1}}\)

又知\(\rm{③H_{2}O(g)===H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-44.0 kJ·mol^{-1}}\)

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为                                 。

Ⅰ\(\rm{.}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填空：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{2 mol}\)氢原子所具有的能量_____\(\rm{1 mol}\)氢分子所具有的能量。

\(\rm{(2)}\)已知一定条件下合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，相同条件下将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量\(\rm{(}\)假定热量无损失\(\rm{)}\)________\(\rm{92.0 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{(}\)反应条件均为点燃\(\rm{)Δ}\)\(\rm{H}\)的大小：\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{ Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，\(\rm{②4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写热化学方程式。

\(\rm{(4)1.00 L 1.00 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液与\(\rm{2.00 L 1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，写出该反应中和热的热化学方程式                           ；

\(\rm{(5)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭发动机的燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+67.7kJ/mol}\)．

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-534kJ/mol}\)．

则，肼和\(\rm{NO_{2}}\)反应的热化学方程式为                                       

\(\rm{(1)}\)、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____\(\rm{C+}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+}\)____\(\rm{MnSO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)、活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO}\)。在\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)。当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{①}\)计算\(\rm{K_{1}=}\)        。

\(\rm{②}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)           。

\(\rm{a. T_{1}}\)大于\(\rm{T_{2}}\)   \(\rm{b. T_{1}}\)小于\(\rm{T_{2}}\)     \(\rm{c.}\)无法比较

  \(\rm{(3)}\)、工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)_{\;\;\;\;\;\;\;\;}\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41 kJ/mol}\)

已知：\(\rm{2H_{2}O (g) == 2H_{2}(g) + O_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+484 kJ/mol}\)，

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：                        。

     \(\rm{②}\)某温度下，在一容积可变的容器中， \(\rm{CO}\)转化生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应达到平衡时， \(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、和\(\rm{4 mol.}\)保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

     \(\rm{A.}\)均增加\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{B.}\)均加倍  \(\rm{C.}\)均减少\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{D.}\)均减半

\(\rm{(4)}\)现以\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的装置如图所示。

其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}}\)。

写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式                                 。

写出电解池中生成\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)的电极反应式为                                 。

氨的合成原理为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.4kJ·mol^{-1}}\)。现有\(\rm{500℃}\)、\(\rm{20MPa}\)时，将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)置于一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{10～20min}\)内：\(\rm{NH_{3}}\)浓度变化的原因可能是         ；

A.加了催化剂      \(\rm{B.}\)缩小容器体积     \(\rm{C.}\)降低温度     \(\rm{D.}\)增加\(\rm{NH_{3}}\)物质的量

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{2}\)次平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为__________________；

\(\rm{(3)}\)在反应进行至\(\rm{25min}\)时：曲线发生变化的原因是___________________________；

\(\rm{(4)}\)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生下列反应：

\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(l)}\)\(\rm{2NH_{3}(g)+ \dfrac{3}{2}O_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{a}\)\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分数据如下表：

\(\rm{①}\)此合成反应的\(\rm{a}\)________\(\rm{0}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.4kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-571.6kJ·mol^{-1}}\)

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：_______________________。