合成氨工业中，每生产\(\rm{2molNH_{3}}\)，放出\(\rm{92.4kJ}\)热量．

\(\rm{(1)}\)写出合成氨反应的热化学方程式为__                    ．

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{1mol N-H}\)键断裂吸收的能量等于__\(\rm{kJ}\)．

\(\rm{(3)}\)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=-24.8kJ/mol ①}\)

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+ \dfrac{1}{3} CO(g)═ \dfrac{2}{3} Fe_{3}O_{4}(s)+ \dfrac{1}{3} CO_{2}(g)\triangle H=-15.73kJ/mol ②}\)

\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H=+640.4kJ/mol ③}\)

则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式为\(\rm{CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)             \(\rm{\triangle H=}\)__                    \(\rm{kJ/mol}\)．

\(\rm{S(}\)单斜\(\rm{)}\)和\(\rm{S(}\)正交\(\rm{)}\)是硫的两种同素异形体。

已知：\(\rm{①S(}\)单斜，\(\rm{s)+O_{2}(g)═══SO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=-297.16 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②S(}\)正交，\(\rm{s)+O_{2}(g)═══SO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=-296.83 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③S(}\)单斜，\(\rm{s)═══S(}\)正交，\(\rm{s)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)     \(\rm{ΔH=akJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{2C(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=}\)\(\rm{2CO(g)}\)           \(\rm{ΔH=-220 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{H—H}\)、\(\rm{O=O}\)和\(\rm{O—H}\)键的键能分别为\(\rm{436 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{496 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)和\(\rm{462 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41KJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{III}\)：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}=+206KJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)的\(\rm{\triangle H_{1=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，反应\(\rm{III}\)在_______\(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任何温度”\(\rm{)}\)自发进行；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)用于\(\rm{CH_{4}}\)各\(\rm{2mol}\)，在一定条件下仅发生反应\(\rm{I}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与压强、温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。

C.容器内气体的密度不变                       \(\rm{D.}\)容器内压强不变

\(\rm{②}\)据图\(\rm{1}\)可知，\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)由大到小的顺序为________；

\(\rm{③}\)在压强为\(\rm{400KPa}\)、\(\rm{T_{2}℃}\)的条件下，该反应\(\rm{6min}\)时达到平衡点\(\rm{X}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为___________；

\(\rm{④}\)如图\(\rm{2}\)，画出在一容积可变的密闭容器中，保持\(\rm{T_{2}℃}\)，从通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)开始，随压强不断增大\(\rm{(}\)压缩容器体积，各物质状态不发生改变\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量变化的曲线示意图。

C.从反应体系中分离出\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)            \(\rm{D.}\)向该反应体系中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液

二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中\(\rm{(}\)压强\(\rm{2.0～10.0 MPa}\)，温度\(\rm{230～280 ℃)}\)进行下列反应：

\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)    \(\rm{ΔH=-90.7 kJ/mol①}\)

\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)     \(\rm{ΔH=-23.5 kJ/mol②}\)

\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)       \(\rm{ΔH=-41.2 kJ/mol③}\)

\(\rm{(1)}\)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-35.6 kJ/mol}\)。该反应是________反应\(\rm{(}\)填“自发”或“非自发”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)催化反应室中总反应\(\rm{3CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。\(\rm{830 ℃}\)时反应\(\rm{③}\)的\(\rm{K=1.0}\)，则在催化反应室中反应\(\rm{③}\)的\(\rm{K}\)________\(\rm{1.0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上述反应中，可以循环使用的物质有_____________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。\(\rm{b}\)电极是___________极。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚。请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________。

\(\rm{⑵}\)煤的气化过程中产生的有害气体\(\rm{H_{2}S}\)用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。

\(\rm{⑶}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

\(\rm{①2H_{2}(g) + CO(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g) + H_{2}O(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-23.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CO(g) + H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41.3 kJ·mol^{-1}}\)

总反应：\(\rm{3H_{2}(g) + 3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g) + CO_{2}(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= }\)___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)减压       \(\rm{b.}\)加入催化剂     \(\rm{c.}\)减少\(\rm{CO_{2}}\)的浓度     \(\rm{d.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度        \(\rm{e.}\)分离出二甲醚

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g) + H_{2}O(g)}\)某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10 min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}OH)= }\)_________；该时间内反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}OH)= }\)__________

\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下：\(\rm{①2Na(s)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)===Na_{2}O(s)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-414 kJ·mol^{-1}②2Na(s)+O_{2}(g)===Na_{2}O_{2}(s)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-511 kJ·mol^{-1}}\)下列说法正确的是

Ⅰ\(\rm{.}\)

\(\rm{(1)}\)砷的常见氧化物有\(\rm{As_{2}O_{3}}\)和\(\rm{As_{2}O_{5}}\)，其中\(\rm{As_{2}O_{5}}\)热稳定性差。根据图写出\(\rm{As_{2}O_{5}}\)分解为\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：______________________

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92 kJ·mol^{-1}}\)。破坏\(\rm{1 mol N≡N}\)键、\(\rm{1 mol H—H}\)键需要吸收的能量分别为：\(\rm{946 kJ}\)、\(\rm{436 kJ}\)，则破坏\(\rm{1 mol N—H}\)键需要吸收的能量为__________\(\rm{kJ}\)。 

\(\rm{(3)}\)联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

\(\rm{①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)               \(\rm{\triangle H_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═N_{2}H_{4}(l)}\)               \(\rm{\triangle H_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)              \(\rm{\triangle H_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{4}=-1048.9 kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)_______________________________。

\(\rm{(1)}\)上述从海水中提取镁的步骤中，试剂\(\rm{A}\)可以选用_______________。

\(\rm{(2)}\)请写出由无水氯化镁制取金属镁的化学方程式_________________________。

\(\rm{(3)}\)向溶液\(\rm{C}\)中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液发生反应的离子方程式为___________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)现有下列\(\rm{4}\)种重要的有机物：

\(\rm{①(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}\)   \(\rm{②}\)   \(\rm{③}\)   \(\rm{④}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)反应生成的高聚物的结构简式为________________。

\(\rm{(2)}\)能与浓硝酸反应生成\(\rm{TNT}\)的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{②}\)与\(\rm{NaOH}\)的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：__________。

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)+2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO(g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{ax}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{COS(g)+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{SO_{2} (g)=2}\)\(\rm{x}\) \(\rm{CO_{2} (g)+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(s)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{bx}\)\(\rm{kJ/mol}\)。

则\(\rm{COS(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\) \(\rm{(s)}\)的热化学方程式是                            。

\(\rm{①N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)    ，该反应的化学平衡常数表达式为        。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{2}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=}\)               ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)信息，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是     点，温度\(\rm{T_{1}}\)     \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若将等物质的量的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)溶于水充分反应，所得溶液呈            性，所得溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})-}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)                                    \(\rm{(}\)填写表达式\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{Ka_{1}}\)\(\rm{=1.7×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}}\)\(\rm{=6.0×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)：\(\rm{K_{b}}\)\(\rm{=1.8×10^{-5})}\)。

氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2NH_{3}(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH = akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)           \(\rm{ΔH = bkJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}NH_{3}(l) \overset{}{⇌} NH_{3}(g)}\)               \(\rm{ΔH = c kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{4NH_{3}(l)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的\(\rm{ΔH =}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈\(\rm{(C_{3}H_{3}N)}\)的热化学方程式如下：

\(\rm{{C}_{3}{H}_{6}(g)+N{H}_{3}(g)+ \dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)={C}_{3}{H}_{3}N(g)+3{H}_{2}O(g) }\)      \(\rm{\triangle H= -515 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{①}\)对于气相反应，用某组分\(\rm{(B)}\)的平衡压强\(\rm{(p_{B})}\)代替物质的量浓度\(\rm{(c_{B})}\)也可以表示平衡常数\(\rm{(}\)记作\(\rm{K_{P})}\)，则上述反应的\(\rm{K_{P}=}\)____。该反应能自发，其原因是：___。

\(\rm{②}\)若其他条件不变，在恒容、温度\(\rm{T_{1}}\)时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图\(\rm{(a)}\)所示。请补充完成温度为\(\rm{T_{2}(}\)化学平衡常数\(\rm{K(T_{1}) > K(T_{2}))}\)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(b)}\)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为\(\rm{460^{O}C}\)，则高于 \(\rm{460^{O}C}\)时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：\(\rm{①}\)有副反应发生，\(\rm{②}\)_________________，\(\rm{③}\)_____________________。

\(\rm{(4)}\)恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比\(\rm{1:1:7.5}\)投料，有利于提高\(\rm{C_{3}H_{6}}\)转化为\(\rm{C_{3}H_{3}N}\)平衡转化率的措施有_____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.使用催化剂                 \(\rm{B.}\)投料比不变，增加反应物的浓度 

C.降低反应温度               \(\rm{D.}\)将产物液化，及时移走产物

\(\rm{(5)}\)己二腈\(\rm{[NC(CH_{2})_{4}CN]}\) 是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)制己二腈，\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，控制\(\rm{pH}\)在\(\rm{8.5～9.0}\)范围内。写出该电解的总化学方程式_____________________________________。