通过以下反应均可获取\(\rm{H_{2}}\)。下列有关说法正确的是

  \(\rm{①}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O(l) ═2H_{2}(g)+O_{2}(g) ΔH_{1}=571.6 kJ·mol^{–1}}\)

  \(\rm{②}\)焦炭与水反应制氢：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) ═CO(g)+ H_{2}(g)ΔH_{2}=131.3 kJ·mol^{–1}}\)

\(\rm{{\,\!}③}\)甲烷与水反应制氢：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g) ═}\) \(\rm{CO(g)+3 H_{2}(g)ΔH_{3}=206.1 kJ·mol^{–1}}\)

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g)⇌ N_{2}(g)+ CO_{2}(g)\triangle H=Q kJ⋅mol^{-1}}\)。在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)___________

\(\rm{③}\) 若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则\(\rm{Q}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

甲醛\(\rm{(HCHO)}\)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{HCHO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

\(\rm{(1)}\)若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是______。

A.混合气体的密度

B.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{HCHO}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1︰1}\)

C.\(\rm{H_{2}}\)的体积分数不再改变   

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

\(\rm{(2)T_{1}}\)时，\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{HCHO}\)、\(\rm{H_{2}}\)起始浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)分别为\(\rm{1.0}\)、\(\rm{0.50}\)、\(\rm{1.0}\)，反应达到平衡时，\(\rm{HCHO}\)的体积分数_______\(\rm{20\%(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上采用膜分离器\(\rm{(}\)对氢气具有很高的选择性和透过率\(\rm{)}\)催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。

\(\rm{①A}\)点：\(\rm{v_{正}}\)__\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，理由是______________________；

\(\rm{②B}\)点比\(\rm{A}\)点转化率高的原因是_______________________________________。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+ 1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系是\(\rm{ΔH_{2}}\)__\(\rm{ΔH_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

已知：

\(\rm{①H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}O(l) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②C_{2}H_{5}OH(g)}\)\(\rm{C_{2}H_{5}OH(l)Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③C_{2}H_{5}OH(g)+3O_{2}(g)}\)\(\rm{2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=-}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{{\,\!}_{3}kJ·mol^{-1}}\)

若使\(\rm{23 g}\)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ)}\)(    )

有如下三个热化学方程式：

\(\rm{H(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H=akJ/mol}\) ；

\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=bkJ/mol}\)  ；  

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{\triangle H=ckJ/mol}\) \(\rm{.}\)  下列关于它们的表述正确的是

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式\(\rm{(25℃,101 kPa)}\)：

\(\rm{①C_{4}H_{10}(g)+13/2}\) \(\rm{O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+5H_{2}O(l);}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-2 878 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②C_{4}H_{10}(g)+13/2}\) \(\rm{O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g);}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-2 658 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③C_{4}H_{10}(g)+9/2}\)  \(\rm{O_{2}(g)=4CO(g)+5H_{2}O(l);}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 746 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C_{4}H_{10}(g)+9/2}\)  \(\rm{O_{2}(g)=4CO(g)+5H_{2}O(g);}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 526 kJ·mol^{-1}}\)

由此判断，正丁烷的燃烧热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)为                                      

下列三个化学反应的平衡常数\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3})}\)与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是(    )

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{16gCH_{4}}\)完全燃烧生成液态水时放出的热量是\(\rm{890.3kJ}\)，则\(\rm{CH_{4}}\)燃烧的热化学方程式为 。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-437.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)；\(\rm{∆H=-285.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{∆H=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

则煤气化反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)的焓变\(\rm{∆H=}\)       \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示组成闭合回路，其中甲装置中\(\rm{CH_{4}}\)为负极，\(\rm{O_{2}}\)为正极，稀土金属材料为电极，以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质；乙装置中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为石墨，\(\rm{b}\)极上有红色物质析出，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的体积为\(\rm{400mL}\)。

\(\rm{①}\)装置中气体\(\rm{A}\)为     \(\rm{(}\)填“\(\rm{CH_{4}}\)”或“\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)极上的电极反应式为       。

\(\rm{②}\)乙装置中\(\rm{a}\)极上的电极反应式为      。若在\(\rm{a}\)极产生\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则甲装置中消耗\(\rm{CH_{4}}\)     \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，乙装置中所得溶液的\(\rm{pH=}\)     。\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液体秋变化\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果乙中电极不变，将溶液换成饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，当阴极上有\(\rm{a mol}\)气体生成时，同时有\(\rm{w g Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为    \(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{a}\)的表达式表示，不必化简\(\rm{)}\)。

室温下，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。则下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。