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          共50条信息

            • 1．

              用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

              \(\rm{Cu(s)+2H^{+}(aq)=Cu^{2+}(aq)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=+64.39kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O(l)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-196.46kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{{{{H}}_{{2}}}{(g})+\dfrac{1}{2}{{{O}}_{2}}{(g})={{{H}}_{{2}}}{O(l})}\)  \(\rm{ΔH=-285.84kJ·mol^{-1}}\)

              在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，等物质的量为\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu^{2+}(aq)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的反应热的\(\rm{ΔH}\)等于

              A．\(\rm{-417.91kJ·mol^{-1}}\)
              B．\(\rm{-319.68kJ·mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{+546.69kJ·mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{-448.46kJ·mol^{-1}}\)
              难度：易
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            • 2．

              \(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)三种物质燃烧的热化学方程式如下：

              \(\rm{①CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=a kJ/mol}\)

              \(\rm{②H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=bkJ/mol}\)

              \(\rm{③C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH_{3}=ckJ/mol}\)

              下列说法正确的是(    )

              A．\(\rm{ΔH_{1} > 0}\)
              B．\(\rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH= }\)--\(\rm{2bkJ/mol}\)

              C．\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)反应的原子利用率为\(\rm{100\%}\)

              D．\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g)=H_{2}O(g)+C_{2}H_{5}OH(1)}\)  \(\rm{ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol}\)
              难度：易
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            • 3．

              \(\rm{S(}\)单斜\(\rm{)}\)和\(\rm{S(}\)正交\(\rm{)}\)是硫的两种同素异形体。

              已知：\(\rm{①S(}\)单斜，\(\rm{s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) ΔH_{1}=-297.16 kJ·molˉ^{1}}\)

              \(\rm{②S(}\)正交，\(\rm{s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\)        \(\rm{ΔH_{2}=-296.83 kJ·molˉ^{1}}\)

              \(\rm{③S(}\)单斜，\(\rm{s)=S(}\)正交，\(\rm{s)}\)　         \(\rm{ΔH_{3}}\)

              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{ΔH_{3}=+0.33 kJ·moˉ^{1\;\;\;\;\;\;\;}}\)
              B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

              C．\(\rm{S(}\)单斜，\(\rm{s)=S(}\)正交，\(\rm{s)}\)　\(\rm{ΔH_{3} < 0}\)，正交硫比单斜硫稳定

              D．\(\rm{S(}\)单斜，\(\rm{s)=S(}\)正交，\(\rm{s)}\)　\(\rm{ΔH_{3} > 0}\)，单斜硫比正交硫稳定
              难度：较易
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            • 4． 氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用．
              \(\rm{(1)}\)利用\(\rm{NH_{3}}\)的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              \(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H_{1}=44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H_{2}=229.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-906.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)=5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{4}}\)
              则\(\rm{\triangle H_{4}=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{(2)}\)使用\(\rm{NaBH_{4}}\)为诱导剂，可使\(\rm{Co^{2+}}\)与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
              \(\rm{①}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝\(\rm{.}\)若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图\(\rm{1}\)所示，则\(\rm{N_{2}H_{4}}\)发生分解反应的化学方程式为： ______ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ______ \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(3)}\)在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\)等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如上图\(\rm{2}\)所示．
              \(\rm{①}\)氮化硅的化学式为 ______ ．
              \(\rm{②a}\)电极为电解池的 ______ \(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，写出该电极的电极反应式： ______ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ______ ．
              难度：中等
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            • 5．

              已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O(s)=CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)

              \(\rm{ΔH=+Q_{1}kJ·mol^{-1}}\)；室温下，若将\(\rm{1mol}\)无水硫酸铜溶解为溶液时放热\(\rm{Q_{2}kJ}\)，则：           (    )

              A．\(\rm{Q_{1} > Q_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)
              B．\(\rm{Q_{1}=Q_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)
              C．\(\rm{Q_{1} < Q_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)
              D．无法比较
              难度：较难
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            • 6． 下列结论正确的是
              A．\(\rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)；\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
              B．\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)=C(}\)金刚石，\(\rm{s)}\)  \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=+1.9 kJ·mol^{-1}}\)，则金刚石比石墨稳定
              C．\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-57.4 kJ·mol^{-1}}\)，则含 \(\rm{20 gNaOH}\)的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为\(\rm{28.7 kJ}\)
              D．\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-221 kJ·mol^{-1}}\)，则碳的燃烧热等于\(\rm{110.5 kJ·mol^{-1}}\)
              难度：中等
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            • 7． 工业上制备\(\rm{BaCl_{2}}\)的工艺流程图如下：

              某研究小组在实验室用重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)对工业过程进行模拟实验。查表得
              \(\rm{BaSO_{4}(s) + 4C(s) \overset{高温}{⇌} 4CO(g) + BaS(s)}\)  \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}= 571.2 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{①}\)
              \(\rm{BaSO_{4}(s) + 2C(s) \overset{高温}{⇌} 2CO_{2}(g) + BaS(s)}\)  \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}= 226.2 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{②}\)
              \(\rm{⑴}\)气体用过量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，得到硫化钠。\(\rm{Na_{2}S}\)水解的离子方程式为             。
              \(\rm{⑵}\)向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{KBr}\)，当两种沉淀共存时，\(\rm{ \dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} =}\)           。
              \(\rm{[ }\)\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgBr)=5.4×10^{-13}}\)， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgCl)=2.0×10^{-10}]}\)
              \(\rm{⑶}\)反应\(\rm{C(s) + CO_{2}(g) \overset{高温}{⇌} 2CO(g)}\)的\(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)         \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。
              \(\rm{⑷}\)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                   
                                                    ，                                            。
              难度：较难
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            • 8．

              \(\rm{(1)}\)在一个小烧杯里，加入约\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：

              \(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是                        。

              \(\rm{②}\)如果实验中看到“结冰”现象，说明该反应为          反应。

              \(\rm{③}\)该反应的化学方程式为                                            。

              \(\rm{(2)}\)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

              已知：\(\rm{CH_{4}(g) +H_{2}O(g)===CO(g) +3H_{2}(g)}\)       \(\rm{ΔH=+206.2 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{CH_{4}(g) +CO_{2}(g)===2CO(g) +2H_{2} (g)}\)     \(\rm{ΔH=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{2H_{2}S(g)===S_{2} (g) +2H_{2} (g)}\)             \(\rm{ΔH=+169.8 kJ·mol^{-1}}\)

              \(\rm{①}\)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为：                              。

              \(\rm{②H_{2}S}\)热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分\(\rm{H_{2}S}\)燃烧，其目的是               ；燃烧生成的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                。

              \(\rm{③H_{2}O}\)的热分解也可得到\(\rm{H_{2}}\)，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如上图所示。上图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)表示的微粒依次是                 。

              \(\rm{④}\)氢气是未来的能源，人类将在\(\rm{21}\)世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是            \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

              A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

              B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

              C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

              D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

              难度：较难
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            • 9．

              \(\rm{A～G}\)是中学化学常见物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为单质，\(\rm{G}\)是含\(\rm{A}\)元素的酸性气体。已知：
              \(\rm{A(s)+B(g)====C(g)+D(g)}\)    \(\rm{ΔH= +131.4 kJ⋅mol^{-1}}\)，某同学实验测知，\(\rm{4 g A}\)发生上述反应吸收\(\rm{43.8 kJ}\)的热量。

              \(\rm{(1)}\)      写出\(\rm{A}\)元素的名称________。                                      

              \(\rm{(2)}\)      另外知：\(\rm{A(s)+O_{2}(g)====G(g)}\)   \(\rm{ΔH=-393.6 kJ⋅mol^{-1}}\)   \(\rm{C(g)+ O_{2}(g)====G(g) ΔH=-283 kJ⋅mol^{-1}D(g)+ O_{2}(g)====B(g) ΔH=-242 kJ⋅mol^{-1}}\)由此判断“因为\(\rm{283 kJ⋅mol^{-1}+242 kJ⋅mol^{-1} > 393.6 kJ⋅mol^{-1}}\)，所以\(\rm{A}\)燃烧时加少量\(\rm{B}\)可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是______________________________；

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A+O_{2}→C}\)的热化学方程式：_______________________________。

              难度：较易
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            • 10．

              \(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)2.00gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6kJ}\)的热量，写出表示\(\rm{C_{2}H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)已知下列反应的反应热：

              \(\rm{①CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-870.3kJ/mol}\)

              \(\rm{②}\) \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)                   \(\rm{\triangle H_{2}=-393.5kJ/mol}\)

              \(\rm{③}\) \(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)                \(\rm{\triangle H_{3}=-285.8kJ/mol}\)

              计算下列反应的反应热：

              \(\rm{2C(s)+2H_{2}(g) +O_{2}(g) = CH_{3}COOH(l)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)_______________\(\rm{(}\)写出计算结果\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)=CO_{2} (g)+2H_{2} O (l)}\)     \(\rm{\triangle H=-Q_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

              \(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) =2H_{2}O (g)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

              \(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}( g) =2H_{2}O (l)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

              取体积比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)的甲烷和氢气的混合气体\(\rm{11.2L(}\)标况\(\rm{)}\)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为______________________________。

              难度：难
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