回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

已知：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=+130 kJ·mol^{-1}}\)  \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-220 kJ·mol^{-1}}\)。断开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{O═O}\)键分别需要吸收\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{496 kJ}\)的热量，则断开\(\rm{1 mol O—H}\)键需要吸收的热量为  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

通过以下反应可获得新型能源二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3} )}\)。下列说法不正确的是

\(\rm{①C(s) + H_{2}O(g)=CO(g) + H_{2} (g)}\)                  \(\rm{ΔH_{1} = a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CO(g) + H_{2}O(g)=CO_{2}(g) + H_{2} (g)}\)            \(\rm{ΔH_{2} = b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CO_{2} (g) + 3H_{2} (g)=CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3} = c kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3} (g) + H_{2}O(g)}\)        \(\rm{ΔH_{4} = d kJ·mol^{-1}}\)

通过以下反应均可获取\(\rm{H_{2}}\)。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)ΔH_{1}=+571.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②}\)焦炭与水反应制氢：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)ΔH_{2}=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③}\)甲烷与水反应制氢：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH_{3}=+206.1 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{SO_{2}}\)是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法，\(\rm{CO_{2}}\)的是温室效应的气体其综合利用是国际社会普遍关注的问题。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下\(\rm{2}\)步：

Ⅰ\(\rm{.}\)

Ⅱ\(\rm{.EC}\)加氢生成乙二醇与甲醇

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的热化学方程式是__________________________________。

\(\rm{②}\)研究反应温度对\(\rm{EC}\)加氢的影响\(\rm{(}\)反应时间均为\(\rm{4}\)小时\(\rm{)}\)，实验数据见下表：

由上表可知，温度越高，\(\rm{EC}\)的转化率越高，原因是________________。温度升高到\(\rm{220℃}\)时，乙二醇的产率反而降低，原因是______________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)较稳定、能量低。为实现\(\rm{CO_{2}}\)化学转化利用，下列研究方向合理的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)选择高能量的反应物和\(\rm{CO_{2}}\)反应获得低能量的生成物

\(\rm{b.}\)利用电能、光能或热能活化\(\rm{CO_{2}}\)分子  \(\rm{c.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(4)}\)某学习小组以\(\rm{SO_{2}}\)为原料，采用电化学方法制取硫酸。

\(\rm{①}\)   原电池法：该小组设计的原电池原理如左图所示。写出该电池负极的电极反应式_____________，其总反应式为：____________；

\(\rm{②}\)电解法：该小组用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如上右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式____________________________________。

已知下列反应：

\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-} (aq) ═══SO\rlap{_{3}}{^{2-}} (aq)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-} (aq)+SO\rlap{_{3}}{^{2-}}(aq)═══SO\rlap{_{4}}{^{2-}}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)═══Ca^{2+}(aq)+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-} (aq) ═══CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-} (aq)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。

甲醇是一种重要的可再生能源．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)\triangle H=a kJ/mol}\)                      \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)\triangle H=b kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)制取\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的热化学方程式：                    ．

\(\rm{(2)}\)反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为     ；下图是该反应\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量浓度随时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线\(\rm{.}\)从反应开始至达到平衡时，用\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)       ．

\(\rm{(3)}\)在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{10mol CO}\)和\(\rm{20mol H_{2}}\)，发生反应并达到平衡，\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)的变化曲线如下图所示．

\(\rm{①}\)能判断该反应达到化学平衡状态的是_________ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{H_{2}}\)的消耗速率等于\(\rm{CH_{3}OH}\)的生成速率的\(\rm{2}\)倍         \(\rm{B.H_{2}}\)的体积分数不再改变

C.\(\rm{H_{2}}\)的转化率和\(\rm{CO}\)的转化率相等                   \(\rm{D.}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变

\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两点压强大小：\(\rm{P(A)}\)   \(\rm{P(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)比较\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小：       ．