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          共50条信息

            • 1． 电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．
              （1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：
              ①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1
              ②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2
              ③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3
              ④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4
              ⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5
              相应图象如下：

              Ⅰ．其中属于放热反应的是    （填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是        （填序号）．
              Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
              ④2CaO（s）+CaC2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H3
              则△H3=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）
              （2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、    molC 及    molO2．
              （3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为    ；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 2． Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
              ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
              请回答：
              （1）反应①属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=    kJ/mol．
              （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=    kJ/mol．
              （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ/mol．
              难度：中等
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            • 3． 已知常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              写出甲醇燃烧的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是    ，原因是
              ①    ；②    ；③    ．
              （2）明矾在水溶液中的电离方程式为：    ，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：    ．
              难度：较难
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            • 5． 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
              Mg
              800℃，Ar
              Ti
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
              ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
              则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=    ．
              难度：较难
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            • 6． 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的△H等于（   ）
              A．+43.5kJ•mol﹣1
              B．﹣43.5kJ•mol﹣1
              C．﹣67.7kJ•mol﹣1
              D．+67.7kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（   ）
              A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
              B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ， 则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
              C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
              D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ， ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 8． 已知下列热化学方程式：
              Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
              Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
              由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ， 其中△H3的值是（   ）
              A．﹣441.8 kJ/mol
              B．﹣254.6 kJ/mol
              C．﹣438.9 kJ/mol
              D．﹣260.4 kJ/mol
              难度：中等
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            • 9． 已知下列热化学方程式：
              ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1；
              ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1；
              ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 ．
              写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ．
              难度：中等
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            • 10． 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（  ）
              ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
              ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
              ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
              ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
              A．①
              B．④
              C．②③④
              D．①②③
              难度：中等
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