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            • 1．
              用零价铁\(\rm{(Fe)}\)去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)已成为环境修复研究的热点之一．
              \(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图\(\rm{1}\)所示．

              \(\rm{②}\)作负极的物质是 ______ ．
              \(\rm{②}\)正极的电极反应式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，经\(\rm{24}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如表：
              初始\(\rm{pH}\) \(\rm{pH=2.5}\) \(\rm{pH=4.5}\)
              \(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率 接近\(\rm{100\%}\) \(\rm{ < 50\%}\)
              \(\rm{24}\)小时\(\rm{pH}\) 接近中性 接近中性
              铁的最终物质形态
              \(\rm{pH=4.5}\)时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低\(\rm{.}\)其原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验发现：在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可以明显提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率\(\rm{.}\)对\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用提出两种假设：
              Ⅰ\(\rm{.Fe^{2+}}\)直接还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)；
              Ⅱ\(\rm{.Fe^{2+}}\)破坏\(\rm{FeO(OH)}\)氧化层．
              \(\rm{①}\)做对比实验，结果如右图\(\rm{2}\)所示，可得到的结论是 ______ ．
              \(\rm{②}\)同位素示踪法证实\(\rm{Fe^{2+}}\)能与\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}.}\)结合该反应的离子方程式，解释加入\(\rm{Fe^{2+}}\)提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率的原因： ______ \(\rm{.pH=4.5(}\)其他条件相同\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 2．
              某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验

              \(\rm{(1)}\)写出装置 \(\rm{A}\) 中主要反应的化学方程式 ______
              \(\rm{(2)}\)装置 \(\rm{B}\) 固体为氧化铜，反应后中生成密度为 \(\rm{1.25g/L}\) 的气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，写出装置 \(\rm{B}\) 中发生的主
              要反应的化学方程式： ______ ，体现 \(\rm{NH_{3}}\) ______ 性质．
              \(\rm{(3)}\)当 \(\rm{a}\) 处鼓空气时 \(\rm{B}\) 中会产生 \(\rm{NOx}\)，可引起的环境问题，可用 \(\rm{NaOH}\) 等碱液吸收法处理尾气，也可用
              \(\rm{NH_{3}}\) 处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出 \(\rm{NH_{3}}\) 处理 \(\rm{NO_{2}}\) 的反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              某同学想利用原电池反应检测\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)的金属活动性顺序\(\rm{.}\)请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
              实验目的：探究\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)的金属活动性顺序
              \(\rm{(1)}\)电极材料：铜片、锌片；电解质溶液： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出电极反应式：负极： ______ ；正极： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)画出装置图：
              \(\rm{(4)}\)实验现象： ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验结论： ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              资料显示：\(\rm{O_{2}}\)的氧化性随溶液\(\rm{pH}\)的增大逐渐减弱\(\rm{.}\)室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下\(\rm{KI}\)与\(\rm{O_{2}}\)的反应，实验记录如下．
              序号 烧杯中的液体 \(\rm{5}\)分钟后现象
              \(\rm{①}\) \(\rm{2mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液\(\rm{+5}\)滴淀粉 无明显变化
              \(\rm{②}\) \(\rm{2mL1mol⋅L^{-1}KI}\) 溶液\(\rm{+5}\) 滴淀粉\(\rm{+2mL0.2mol⋅L^{-1}HC1}\) 溶液变蓝
              \(\rm{③}\) \(\rm{2mLl}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}KI}\)溶液\(\rm{+5}\)滴淀粉\(\rm{+2mL0.2mol⋅L^{-1}KC1}\) 无明显变化
              \(\rm{④}\) \(\rm{2mL1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液\(\rm{+5}\)滴淀粉\(\rm{+2mL0.2mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\) 溶液变蓝，颜色
              较\(\rm{②}\)浅
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{③}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{②}\)比实验\(\rm{④}\)溶液颜色深的原因是 ______ ．
              为进一步探究\(\rm{KI}\)与\(\rm{O_{2}}\)的反应，用上述装置继续进行实验：
              序号 烧杯中的液体 \(\rm{5}\)小时后现象
              \(\rm{⑤}\) \(\rm{2mL}\)混有\(\rm{KOH}\)的\(\rm{pH=8.5}\)的\(\rm{lmol⋅L^{-1}KI}\)溶液\(\rm{+5}\)滴淀粉 溶液略变蓝
              \(\rm{⑥}\) \(\rm{2mL}\)混有\(\rm{KOH}\)的\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{lmol⋅L^{-1}KI}\)溶液\(\rm{+5}\)滴淀粉 无明显变化
              对于实验\(\rm{⑥}\)的现象\(\rm{.}\)甲同学猜想“\(\rm{pH=10}\)时\(\rm{O_{2}}\)不能氧化\(\rm{I-}\)”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．

              \(\rm{(4)}\)烧杯\(\rm{a}\)中的溶液为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验结果表明此猜想不成立\(\rm{.}\)支持该结论的实验现象是：通入\(\rm{O_{2}}\)后， ______ ．
              \(\rm{(6)}\)乙同学向\(\rm{pH=10}\)的“\(\rm{KOH}\)一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有\(\rm{IO_{3}^{-}}\)，用离子方程式表示褪色的原因是 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验\(\rm{①}\)和实验\(\rm{⑥}\)的现象产生的原因分别可能是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关实验探究．

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{D}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的 ______ 性，\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是贮存多余的气体，\(\rm{C}\)中应放置的液体是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量\(\rm{.}\)经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.}\)用酸碱中和滴定法测定   \(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积
              \(\rm{c.}\)用\(\rm{PH}\)计测溶液\(\rm{PH}\)值     \(\rm{d.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量
              \(\rm{(5)}\)向\(\rm{E}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
              I. \(\rm{HSO_{3}^{-}}\)与\(\rm{ClO^{-}}\)刚好反应完； \(\rm{II.}\) 漂白粉不足； \(\rm{III.}\) 漂白粉过量
              同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
              实验序号 实验操作 现象 反应的可能情况
              \(\rm{①}\) 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 \(\rm{III}\)
              \(\rm{②}\) 滴加少量棕红色的\(\rm{KI_{3}}\)溶液，振荡 \(\rm{II}\)
              \(\rm{③}\) 滴入加少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，振荡 溶液呈紫色
              \(\rm{④}\) 加入几小块\(\rm{CaCO_{3}}\)固体 有气泡产生
              \(\rm{(6)}\)请设计简单实验证明室温下\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}}\)与水解平衡常教\(\rm{K_{b}}\)的相对大小 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
              \(\rm{(1)}\)如图为某实验小组设计的原电池，该原电池的总反应为：\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______
              该原电池的负极为 ______ 电极\(\rm{(}\)填\(\rm{Fe}\)或石墨\(\rm{)}\)正极的电极反应为 ______
              设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12g}\)，导线中通过 ______ \(\rm{mol}\)电子．
              \(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极反应式为\(\rm{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}\)，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

              请回答：
              I.用图\(\rm{1}\)所示装置进行第一组实验
              \(\rm{(1)}\)在保证电极反应不变的情况下，不能替代\(\rm{Cu}\)做电极的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.铝     \(\rm{B.}\)石墨     \(\rm{C.}\)银    \(\rm{D.}\)铂
              \(\rm{(2)N}\)极发生反应的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{II.}\)用图\(\rm{2}\)所示装置进行第二组实验\(\rm{.}\)实验过程中，两极均有气体产生，\(\rm{Y}\)极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清\(\rm{.(}\)查阅资料发现，高铁酸根\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)在溶液中呈紫红色\(\rm{.)}\)
              \(\rm{(3)}\)电解过程中，\(\rm{Y}\)极发生的电极反应为\(\rm{Fe-6e^{-}+8OH^{-}═FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}\) 和 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若在\(\rm{X}\)极收集到\(\rm{672mL}\)气体，在\(\rm{Y}\)极收集到\(\rm{168mL}\)气体\(\rm{(}\)均已折算为标准状况时气体体积\(\rm{)}\)，则\(\rm{Y}\)电极\(\rm{(}\)铁电极\(\rm{)}\)质量减少 ______  \(\rm{g}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              实验室需配制\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的烧碱溶液\(\rm{500mL}\)，根据配制的过程，完成填空：
              \(\rm{(1)}\)根据计算得知，所需\(\rm{NaOH}\)固体用托盘天平称出的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)}\)配制溶液的过程中，有以下操作\(\rm{.}\)其中正确的是 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量
              B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
              C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤\(\rm{2～3}\)次，并将洗涤液转移到容量瓶中
              D.定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平
              \(\rm{(3)}\)玻璃棒在该实验中的作用有：
              \(\rm{①}\) ______ ．
              \(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)？
              \(\rm{①}\)若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作 ______ ；
              \(\rm{②}\)若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度 ______ ；
              \(\rm{③}\)若定容时俯视刻度线 ______ ．
              \(\rm{④}\)容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)取所配溶液\(\rm{24.0mL}\)可以中和 ______ \(\rm{mL}\)的\(\rm{12mol/L}\)浓盐酸\(\rm{.}\)标准状况下 ______ \(\rm{L}\)的\(\rm{HCl}\)气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸\(\rm{100mL}\)．
              \(\rm{(6)}\)计算填空：已知\(\rm{MnO_{2}+4HCl}\) \(\rm{(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O.}\)若用二氧化锰消耗此\(\rm{12mol/L}\) 的浓盐酸\(\rm{100mL}\)制备氯气，理论上需要二氧化锰 ______ \(\rm{g}\)，可以制得氯气在标准状况下的体积为 ______ L.该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              以\(\rm{Al}\)和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索\(\rm{Al}\)与不同铜盐溶液反应的多样性．
              实验 向试管中加入\(\rm{2ml}\)溶液 实验现象
              实验Ⅰ：\(\rm{0.5mol/LCuCl_{2}}\)溶液 \(\rm{15s}\)：大量气泡且有红色物质析出
              \(\rm{60s}\)：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
              \(\rm{120s}\)：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
              实验Ⅱ：\(\rm{0.5mol/LCuSO_{4}}\)溶液 \(\rm{15s}\) 无明显现象
              \(\rm{60s}\)：铝片表面有极少气泡
              \(\rm{120s}\)：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
              \(\rm{(1)}\)对实验Ⅰ进行研究\(\rm{②④}\)
              \(\rm{①}\)实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为： ______
              \(\rm{②}\)经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在\(\rm{H^{+}}\)的原因： ______
              \(\rm{③}\)请写出\(\rm{60s}\)后反应进一步加快可能的原因\(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{(2)}\)对实验Ⅱ进行研究
              实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明\(\rm{Al}\)与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
              假设一：\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)的置换反应存在一定的抑制作用．
              假设二： ______
              \(\rm{(3)}\)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
              实验 向试管中加入\(\rm{2mL}\)溶液 实验现象
              实验Ⅲ：\(\rm{0.5mol/LCuCl_{2}}\)溶液\(\rm{+1g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体 加入 \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
              实验Ⅳ：\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{CuCl_{2}}\)溶液\(\rm{+5g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体 加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
              实验Ⅴ：\(\rm{0.5mol/LCuSO_{4}}\)溶液\(\rm{+0.02mol}\) \(\rm{NaCl}\)固体 未加入 \(\rm{NaCl}\)固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
              实验Ⅵ：\(\rm{0.5mol/LCuSO_{4}}\)溶液\(\rm{+}\) ______  \(\rm{NH_{4}Cl}\)固体 未加入 \(\rm{NH_{4}Cl}\)固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
              实验Ⅵ的设计目的是： ______
              其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为： ______
              其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为： ______
              \(\rm{(4)}\)请设计实验证明\(\rm{Cl^{-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{H^{+}}\)的反应同样起到相似的作用： ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

              \(\rm{(1)}\)某实验小组在实验室研究原电池装置\(\rm{(}\)图\(\rm{1).}\)其中，装置甲中负极为 ______ ；装置乙中负极为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)燃料电池是目前较为高效率的化学电源，图\(\rm{2}\)为\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)形成的燃料电池结构示意图，高分子膜能避免气体分子相互接触，但不影响溶液中离子的移动\(\rm{.}\)根据图示可知\(\rm{X}\)极为电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，电极反应方程式为 ______ ； \(\rm{O_{2}}\)应由 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)通入．
              难度：较易
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