铋\(\rm{(Bi)}\)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Bi_{2}S_{3}}\)，含杂质\(\rm{PbO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制备\(\rm{Bi_{2}O_{3}}\)的工艺如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Bi}\)位于元素周期表第六周期，与\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)同族，\(\rm{Bi}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)“浸出”时\(\rm{Bi_{2}S_{3}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以\(\rm{BiOCl(}\)碱式氯化铋\(\rm{)}\)形式混入浸出渣使产率降低，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“置换”时生成单质铋的离子方程式为\(\rm{\_}\)_______。“母液\(\rm{1}\)”中通入气体\(\rm{X}\)后可循环利用，气体\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)“粗铋”中含有的杂质主要是\(\rm{Pb}\)，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

\(\rm{(5)}\)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到\(\rm{Bi_{2}O_{3}}\)，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液\(\rm{2}\)”中可回收的主要物质是________。

去年春节，京津冀跨年期间再遇雾霾，消除氮氧化物污染是消除雾霾的研究方向之一。

\(\rm{(1)}\)甲烷还原法除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-1160.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l) ΔH=-44.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

请写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式          。

\(\rm{(2)}\)活性炭还原法除氮氧化物的污染。有关反应为：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌ N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，恒温\(\rm{(T℃)}\)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\)下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是           

A.活性炭的质量保持不变           \(\rm{B.V_{正}(N_{2}) = 2 V_{逆}(NO)}\)

C.容器内压强保持不变               \(\rm{D.}\)容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 \(\rm{F.}\)容器内\(\rm{CO_{2}}\)的浓度保持不变

\(\rm{②}\)在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数为       \(\rm{(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{30 min}\)时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是       ；

\(\rm{④}\)在\(\rm{50 min}\)时保持温度和容器体积不变，再充入\(\rm{NO}\)和\(\rm{N_{2}}\)，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡      \(\rm{(}\)填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}= 7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的方法，除氮氧化物的排放，同时能充分利用化学能，装置如图所示。

\(\rm{①A}\)电极的电极反应式为      

\(\rm{②}\)下列关于该电池的说法正确的是       

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的\(\rm{pH}\)不变

D.当有\(\rm{4.48LNO_{2}}\)被处理时，转移电子物质的量为\(\rm{0.8mol}\)

运用所学化学原理，解决下列问题：

\(\rm{\triangle H }\)______\(\rm{ 0(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{500℃}\)时进行该反应，且\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)起始浓度相等，\(\rm{CO}\)平衡转化率为______．

电解饱和食盐水溶液时，从阴极上析出\(\rm{2.24L}\)氢气，问从阳极上析出什么气体？析出多少升？\(\rm{(}\)标况下测定\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到\(\rm{10s}\)，\(\rm{X}\)的物质的量减少了______  \(\rm{mol}\)，\(\rm{Z}\)的物质的量浓度增大了______  \(\rm{mol/L}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为______  \(\rm{mol/(L⋅s)}\)．

能源是现代社会发展的支柱之一。

\(\rm{(1)}\)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合搅拌

 \(\rm{b.}\)高温煅烧石灰石

 \(\rm{c.}\)铝与盐酸反应

\(\rm{(2)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是________________，正极上能够观察到的现象是___________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌\(\rm{6.5g}\)，则放出标准状况下气体__________\(\rm{L}\)，电路中通过的电子数为          。