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          共50条信息

            • 1． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=    ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是    ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
              开始沉淀时pH8.36.32.74.7
              完全沉淀时pH10.08.43.76.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是    ，滤液I中反应的离子方程式为    ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为    ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为    ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为    ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为     NA．
              难度：中等
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            • 2． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 3． 原电池是一种    转化    的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是    极；活动性较差的金属或到电的非金属是    极．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•宁夏校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
              （1）X电极上电子    （填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是    （填化学式）；
              （2）银电极为电池的    极，发生的电极反应为    ；X电极上发生的电极反应为    ；
              （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是    ．
              难度：中等
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            • 5． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，磷元素的化合价为    ．
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）．
              ③NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
              （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：    ．
              （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•大庆校级期中）如图为原电池装置示意图：
              （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为    ，写出正极的电极反应式：    ．
              （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为    极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极    ，负极    ．
              （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的    极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：    ．
              （4）若A为Pb，B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
              放电
              充电
              2PbSO4+2H2O，该电池工作时，负极材料是    ，正极反应式：    ，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•安国市校级期中）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
              （1）写出电极反应式，负极：    ．正极：    ．
              （2）请在方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
              （3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：    ．
              （4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是    ．
              难度：中等
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            • 8． 含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
              ①
              物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
              颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
              ②生成氢氧化物沉淀的pH
              Fe（OH）3Cr（OH）3
              开始沉淀时1.56.0
              沉淀完全时2.88.0
              ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
              （1）配平方程式：    Cr2O72-+    Fe2++    H+═    Cr3++    Fe3++    H2O
              （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：    ．
              该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
              b 极区有无色气泡．
              （3）a 极的电极材料是    ．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作    ．
              该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
              化，使pH≈1              		20 分钟a 极区    ；
              b极区    ，产生红褐色沉淀．
              （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因    ．
              （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是    ．
              （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•咸阳校级期中）（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
              ①下列说法中正确的是    （填序号）．
              A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
              C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H+的浓度均减小
              ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ③甲中硫酸根离子向    极移动（填“铜”或“锌”）
              ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为    ．
              （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为    ，电解质溶液为    ，正极反应为    ．
              难度：中等
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            • 10． （Ⅰ）下列装置能组成原电池的是     （填序号）

              （Ⅱ）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
              （1）正极材料是    ；
              （2）负极的电极反应式为    ；
              （3）电池工作时总反应的离子方程式是    ；
              （4）导线中电子的流向    ．
              难度：中等
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