优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）
              A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
              B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4
              C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
              D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ；
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ；
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法．
              （l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的焓变△H=    ．
              （2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应．在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变．
              ①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为    mol/（L•min）．
              ②如图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的α（NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH3）一t 曲线的示意图，并简要说明理由    ．

              （3）利用如图2实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为    ．
              （4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数Kα=    （请用含c的代数式表示）．
              （5）肼（N2H4）的性质类似于NH3，可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，其水溶液显示碱性的原因是_    _（用电离方程式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016•重庆校级模拟）一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（　　）
              A．B电极为正极
              B．气体乙可能为CO2
              C．O2在A电极得电子
              D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（　　）
              A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
              B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
              C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
              D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016•宜宾模拟）Mg-H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（　　）
              A．Mg电极是该电池的正极
              B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
              C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2
              D．溶液中Cl-向正极移动
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
              （1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
              已知反应相关的化学键键能数据如表：
              化学键N-HN-NN≡NO-H
              E/（kJ•mol-1）390190946460
              则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是    
              （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
              ①由图推测该反应△H    0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有    （要求写出一条）．
              ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=    ，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为    ．
              （3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
              ①燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②a极与    （填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式    ．
              ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为    mol．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 下列图象表达正确的是（　　）
              A．
              如图：可以表示CO2的比例模型
              B．
              如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变
              C．
              如图：可用于收集干燥氨气
              D．
              如图：可用于除去氯气中的HCl气体
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）
              A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
              B．b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
              C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
              D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 下列有关如图装置的说法正确的是（　　）
              A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
              B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
              C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
              D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷