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            • 1． （2016春•蕲春县期中）下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ溶液体积均为100mL，a、b和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d质量均增大．
              （1）M是电池的    极（填正、负、阴、阳）
              （2）若X是AgNO3，试写出a极电极反应式：    ，当b极增重0.108g时，忽略溶液体积变化，此时溶液的pH=    ．
              （3）若用Ⅱ进行铜的精炼，电极c的材料试    ，d极电极方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 甲醇是一种重要的可再生能源．
              （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
              试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式    ．
              （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=    ．

              （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
              ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
              A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
              B．H2的体积分数不再改变
              C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
              D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              ②比较A、B两点压强大小PA    PB（填“＞、＜、=”）．
              ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=    L．
              （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
              ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式    ．
              ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 3． 构成原电池的条件
              （1）      
              （2）    
              （3）    
              （4）    ．
              难度：中等
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            • 4． 甲烷和甲醇可以做燃料电池（如图1），具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
              （1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的    极（填“正”或“负”）．通入a气体的电极反应式为    ．
              （2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为    （保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为    ．
              难度：中等
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            • 5． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）反应①是    热反应，其离子方程式是    ．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是     热反应．其化学方程式是    ． 反应过程     （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              ①以上两个反应能设计成原电池的是    ．
              ②写出设计原电池正极电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 6． 根据要求回答下列问题：
              （1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

              ①通入氧气的电极为    （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式    
                  ．
              ②铁电极为    （填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式    
                  ．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在    （填“铁极”或“石墨极”）区．
              ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为    ；丙装置中阴极析出铜的质量为    ．
              （2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
              ．
              0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为    ，（提示：此时正极是NO3-放电），溶液中的H+向    极移动．t1后，原电池中电流方向发生改变，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：
              （1）写出甲中正极的电极反应式：    ．
              （2）写出乙中负极的电极反应式：    ，
              总反应的离子方程式为：    ．
              （3）如果甲、乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应该比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出    （填元素符号，下同）的活动性强，乙会判断出    的活动性强．
              （4）由此实验可知下列说法中正确的是    
              A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意介质的选择；
              B、镁的金属性不一定比铝强；
              C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值；
              D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响大，应具体问题具体分析．
              E、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法不可靠．
              （5）将乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）
              （1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为    ．
              （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为    ．
              （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式    ．
              （4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH-）为    ．
              难度：中等
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            • 9． 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
              （1）该电池正极反应式为：    ；
              （2）甲醇在    极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将    （填降低或上升、不变）；
              （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
              ①电池的正极反应式为    ．
              ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向    极移动（填正或负）．
              ③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•重庆校级期中）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
              （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是    ．
              （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
              ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：    ．
              ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
              △H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为    （填序号）；原因是    ．
              （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
              ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
              ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
              ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
              回答下列问题：
              已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
              化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
              E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
              由此计算△H1=    kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=    kJ•mol-1．
              （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
              ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为    ，
              ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为    ．
              难度：中等
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