知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
（1）锌片为 ______ 极，电极上发生 ______ 反应．（“氧化”或“还原”）
（2）电极反应式： ______
（3）锌片上观察到的现象： ______
（4）铜片为 ______ 极，电极上发生 ______ 反应．（“氧化”或“还原”）
（5）电极反应式： ______
（6）铜片上观察到的现象： ______ ．

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2．现有反应：①Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O，②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．试回答下列问题：
（1）两反应中属于吸热反应的是 ______ （填序号，下同＞，能设计成原电池的是 ______ ．
（2）Fe-Cu原电池的装置如图所示．
①铁作 ______ （填“正极”或“负极”），溶液中H⁺向 ______ （填“铁”或“铜”）电极方向移动．
②正极的现象是 ______ ，负极的电极反应式为 ______ ．
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______ L．

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3．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO₂是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO₂ 是目前研究的热点．
（1）反应的总方程式为 ______ 正极的电极反应式为 ______ ．
（2）H⁺的迁移方向为由 ______ 到 ______ ．（填“左右”）
（3）若 11.2L（标准状况）SO₂ 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 ______ ．
（4）下列化学电池不易造成环境污染的是 ______
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
（5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 ______
①原电池两电极活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH 溶液-Si 原电池，Fe 是负极．

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4．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为 ______ ；
②Y电极上的电极反应式为 ______ ；
③总的电解化学方程式为 ______ ；
④电解后溶液PH的变化为 ______ ．（变大、不变或变小）
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是 ______ ，电极反应是 ______ ．
②Y电极的材料是 ______ ，电极反应是 ______ ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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5．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．正极电极反应式为 ______ ．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ______ ，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 ______ g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ______ ．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，A极为电源 ______ （填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式： ______ ．

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6．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的 ______ （填“正”或“负”）极相连，氢气从 ______ （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为 ______ （填“阴离子”或“阳离子”）
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为 ______ ．
（4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是 ______ ，转移的电子数为 ______ ．

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7．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 ______ ．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为 ______ 极（填正或负），写出该电极反应式： ______ ．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 ______ 极（填正或负），该电池的负极反应式为： ______ ．

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8．被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为 ______ 极．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ______ ．
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ______ L氧气．
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH₃OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ______ ．

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9．氢能源是发展中的新能源．回答下列问题：
（1）硼氢化钠（NaBH₄）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%80%9A%E7%94%B5%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．

已知：Na₂FeO₄在强碱性条件下能稳定存在．
①a为 ______ 极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为 ______ ；
②电解一段时间后，c（OH^-）升高的区域在 ______ （填“阴极室”或“阳极室”）；
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na₂FeO₄）最高值，请分析原因．
M点： ______ ；N点： ______ ．

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10．蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄，
（1）则正极的电极反应式是 ______ ；
（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 ______ g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为 ______ ．

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