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          共50条信息

            • 1． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
              催化剂
              △
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是    （填对应字母）．

              A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
              D．乙图中阴影部分面积更大
              E．甲图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：    ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式：    ；
              ②电解后溶液的pH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是    L．
              难度：中等
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            • 2． 磷酸铁锂电池是一种新型锂电池，该电池的总反应式为Li+FePO4═LiFePO4．该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂，下列有关说法错误的是（　　）
              A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
              B．放电过程中Li+向负极移动，充电过程中Li+向阴极移动
              C．充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
              D．该锂电池放电时正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4
              难度：中等
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            • 3． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（　　）
              A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
              B．用水作电解质溶液
              C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
              D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
              难度：中等
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            • 4． 下列说法不正确的是（　　）
              A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法
              B．“终极电池”锂-空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液
              C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来
              D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物
              难度：较易
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            • 5． （2016•邯郸二模）过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
              （1）实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO2    mol．
              （2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氢氧化钠可合成过硼酸钠（NaBO3•4H2O），该反应的还原剂是    （填化学式）．
              （3）已知常温下，H2O2⇌H++HO2-  Ka≈4×10-12，则1mol•L-1H2O2溶液的pH为    （已知lg2=0.3）．
              （4）一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示．电解时，阴极的电极反应式为    ，电解过程中阳极周围溶液的pH    （填“增大”或“减小”）．
              （5）实验室检验H2O2时，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5（蓝色）+5H2O．若不加乙醚，则蓝色立刻消失．
              ①乙醚的作用是稳定剂和    ．
              ②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成cr3+，该反应的离子方程式为    ．
              （6）过氧化氢在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I-催化分解H2O2的机理如下：
              ①    ；
              ②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．请补充①的离子方程式．
              难度：中等
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            • 6． 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是    （填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式     其中负极反应的电极反应式    ．该装置中溶液里的阴离子移向    （填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重    克．
              难度：中等
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            • 7． 一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（　　）
              A．充电时阴极发生氧化反应
              B．充电时将碳电极与电源的正极相连
              C．放电时碳电极反应为H2-2e -=2H+
              D．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -
              难度：中等
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            • 8． 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
              （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
              3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
              3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
              则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
              2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）．
              ①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=    ．
              ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能    ．
              （3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是    ，该反应的总反应方程式为    ．
              （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为    ，电解过程中阴极附近的pH    （选填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 9． 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
              A．Zn为电池的负极
              B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
              C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
              D．电池工作时OH-向负极迁移
              难度：中等
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            • 10． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=    ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是    
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=     mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是    ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式    ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）    B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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