\(\rm{(}\)以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供\(\rm{LED}\)发光，装置如图所示\(\rm{.}\)某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)在卡片上，记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                          

\(\rm{(3)}\)其他条件相同情况下，该装置产生气泡的速率比单一锌片      \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向      \(\rm{(}\)填“变”或“不变”\(\rm{)}\)，此时负极的电极方程式为：                          

\(\rm{(4)}\)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，实验结束后称得两极质量差\(\rm{25.8g}\)，假设初始时\(\rm{Zn}\)片与\(\rm{Cu}\)片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 ________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(5)}\)一定质量的锌粒与足量的稀硫酸发生反应，为加快反应速率同时不改变产生\(\rm{H_{2}}\)的总量，下列措施可行的是          。

A.加入醋酸钠固体    \(\rm{B.}\)加热   \(\rm{C.}\)适当增加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浓度   \(\rm{D.}\)加几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液    \(\rm{E.}\)将锌粒变成锌粉

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{④}\)____________  \(\rm{⑩}\)_____________

\(\rm{(2)⑦}\)元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，它的水溶液具有_________性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)与\(\rm{③}\)元素可形成沼气的主要成分\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)能发生________。

A、置换反应      \(\rm{B}\)、取代反应     \(\rm{C}\)、加成反应      \(\rm{D}\)、酯化反应

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{③}\)的一种单质\(\rm{(}\)导体\(\rm{)}\)与\(\rm{⑧}\)单质按如图装置连接，下列判断正确的是____________

A、\(\rm{③}\)是原电池的负极，发生氧化反应

B、\(\rm{③}\)是原电池的正极，发生还原反应

C、\(\rm{⑧}\)是原电池的正极，发生还原反应

D、\(\rm{⑧}\)是原电池的负极，发生氧化反应

\(\rm{⑵}\)操作\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)中均需使用的仪器是_________________。

\(\rm{⑷}\)试剂\(\rm{a}\)是_____，试剂\(\rm{b}\)是________。

\(\rm{①}\)制得\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的电极反应是_______________。

\(\rm{②}\)若直接电解\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{MnO_{2}}\)的时候会产生少量的\(\rm{Cl_{2}}\)。若向溶液中加入一定量的\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)固体粉末，则无\(\rm{Cl_{2}}\)产生。原因是____________________。

\(\rm{(1)}\)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

\(\rm{(4)}\)平衡后向\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入少量\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(1)}\)某化学合作小组利用铜与稀硝酸反应的原理设计原电池：

限选材料：稀硝酸，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液；铜片，铁片，石墨和导线。

  \(\rm{①}\)在方框内画出原电池的装置示意图，并作相应的标注。

  \(\rm{②}\)负极的电极反应式为                   。

\(\rm{(2)}\)小组的同学发现该实验开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。

\(\rm{①}\)甲同学认为是生成的\(\rm{Cu^{2+}}\)对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，该同学取两支试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入       ，比较两者开始产生气泡的时间。

\(\rm{②}\)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：

由此可得到的结论是                         。

\(\rm{③}\)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)对该反应起催化作用。通过下列装置验证\(\rm{(}\)部分装置省略\(\rm{):}\)

  实验发现左侧\(\rm{3min}\)后开始大量产生气泡，右侧\(\rm{40min}\)内无明显变化。

\(\rm{a.}\)氢氧化钠溶液的作用是                   。

\(\rm{b.}\)该学生设计在左侧加的是\(\rm{2mol·L^{-1}HNO_{3}}\)溶液，右侧加的是\(\rm{2.2 mol·L^{-1}}\)硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到                             。

\(\rm{c.}\)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入\(\rm{3mL2mol·L^{-1}HNO_{3}}\)并放入铜片，然后加入几粒\(\rm{NaNO_{2}}\)晶体，发现只需\(\rm{1}\)秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：                           。

\(\rm{⑴}\)现代以石油化工为基础的三大合成材料是(    )

 \(\rm{①}\)合成氨 \(\rm{②}\)塑料 \(\rm{③}\)合成盐酸、\(\rm{④}\)合成橡胶、\(\rm{⑤}\)合成尿素、\(\rm{⑥}\)合成纤维、\(\rm{⑦}\)合成洗涤剂。

A.\(\rm{②④⑦}\)    \(\rm{B.②④⑥}\)   \(\rm{C.①③⑤}\)   \(\rm{D.④⑤⑥}\)

\(\rm{⑵}\)炒过菜的铁锅未及时洗净\(\rm{(}\)残液中含\(\rm{NaCl)}\)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由     \(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接__________\(\rm{(}\)填“锌块”或“铜块”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶①}\)居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是                  。

\(\rm{②}\)水是一种宝贵的自然资源。排放含     元素的化合物会使水体富营养化，导致出现水华或赤潮现象。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

如下图为持续电解含一定\(\rm{CaCl_{2}}\)水溶液的装置\(\rm{(}\)以铂为电极\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)为电流表。电解一段时间后，将\(\rm{CO_{2}}\)持续通入电解液中。

\(\rm{(1)}\)电解时，\(\rm{F}\)极发生______反应，电极反应式为：________________________，\(\rm{E}\)极发生________反应，电极反应式为：___________________，电解总反应式为：_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)电解池中产生的现象：

\(\rm{①}\)________________________________；

\(\rm{②}\)________________________________；

\(\rm{③}\)________________________________。

\(\rm{22}\)、反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A、改铁片为铁粉  

B、改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸

C、升高温度

\(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)。铜片上产生的现象为____________________  ________，该极上发生的电极反应式为_________________________________，外电路中电子由________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)向________极移动。

\(\rm{(ⅰ)CH_{4}(g)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{2CO(g)+2H_{2}(g) ΔH_{1}=+247.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅱ)CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{ΔH_{2}=-90.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2CO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-566.0kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通人\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{6 mol CH_{4}}\)，发生反应\(\rm{(i)}\)，平衡体系中各组分的体积分数均为\(\rm{1/4}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g)}\) \(\rm{HCOOCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-29.1kJ·mol^{-1}}\)

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{①}\)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。

\(\rm{a.3.5×l0^{6}Pa}\)         \(\rm{b.4.0×l0^{6} Pa}\)        \(\rm{c.5.0×l0^{6} Pa}\)

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)直接甲醇燃料电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{DMFC)}\)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。\(\rm{DMFC}\)的工作原理如图所示：

\(\rm{①}\)通入\(\rm{a}\)气体的电极是电池的_______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应式为_____________________；

\(\rm{②}\)常温下，用此电池以惰性电极电解\(\rm{0.5 L}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，若两极共生成气体\(\rm{1.12 L(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)，则电解后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{=}\)________\(\rm{(}\)忽略溶液的体积变化\(\rm{)}\)。