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            • 1． 二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
              （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
              已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
              2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
              则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= ______ ．
              （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
              ①二甲醚燃料电池的正极反应式为 ______ ，负极反应式为 ______ ．
              ②请写出电解食盐水的化学方程式 ______ ．
              ③电解后溶液的PH= ______ ，理论上消耗二甲醚的质量为 ______ （保留一位小数）．
              难度：较易
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            • 2． 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键 N≡N键 O=O键 =
              ←
              N   O键
              键能/kJ•moL-1 945 498 630
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3= ______ ，上述△H1= ______ ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为 ______
              （3）2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为 ______ ．图A中曲线 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 ______ ．

              （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为 ______ ，其判断理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）= ______ mol/（L•s）．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ______ ．
              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ______ ．

              ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= ______ mol•L-1（填写最终计算结果）．
              难度：较易
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            • 4． 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
              （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
              ①已知部分化学键的键能如下
              分子式/结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N
              化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
              键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
              请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
              2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（9）△H= ______ kJ/mol
              ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
              不符合题意的是 ______ （填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
              数、物质的量和总压强）

              （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
              时间/s  0 1 2 3 4 5
              n（NO）/×10-2mol  10.0  4.50  2.50 1.50  1.00 1.00 
              n（CO）/×10-1mol    3.60  3.05 2.85   2.75  2.70 2.70 
              t1℃时该反应的平衡常数K= ______ ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ______ ．（写出一种即可）
              （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 ______ ．

              （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ______ ，给出合理的解释： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 如图为原电池装置示意图：
              （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 ______ ，写出正极的电极反应式 ______ ．
              （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 ______ 极（填正或负），写出电极反应式：正极 ______ ，负极 ______ ．
              （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 ______ 极（填正或负），该电池的总反应为： ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
              A B C D E F G H I J
              原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
              最高或最低
              化合价              		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
              -2 -3 -1 -3 -2
              回答下列问题：
              （1）D的元素名称是 ______ ，H的元素符号是 ______ ．
              B在元素周期表中的位置是（周期、族） ______
              （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ______ ．
              化合物F2A2的电子式是： ______ ，构成该物质的化学键类型为 ______
              （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ______ ；G的氢化物的结构式为 ______ ．
              （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式 ______ ．
              （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2） ______ v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 ______
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是 ______
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3______ ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1______ p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是 ______ ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为 ______ ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为 ______ mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
              （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
              常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是 ______ ；
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1______ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） ______ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ______ ．（计算结果保留两位有效数字）
              （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
              ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ______ ；
              A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
              B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
              ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ______ ；
              ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 ______ （填字母）
              A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
              B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
              C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
              （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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