完成下列各小题

Ⅰ\(\rm{.}\)按要求书写：

\(\rm{(1)}\)相对分子质量为\(\rm{72}\)且沸点最低的烷烃的结构简式                ；

\(\rm{(2)}\)分子式为\(\rm{C_{4}H_{10}O}\)的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式                ，

\(\rm{(3)}\)欲区分和，应选用               ；欲除去混在乙醇中的水，应选用                 \(\rm{(}\)填试剂\(\rm{)}\)，然后                 \(\rm{(}\)填方法\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

\(\rm{①}\)如果将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)以\(\rm{1︰4}\)的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：\(\rm{CO_{2}+4H_{2}→}\)            \(\rm{+2H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)若将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)以\(\rm{1︰3}\)的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.烷烃          \(\rm{B.}\)烯烃          \(\rm{C.}\)芳香烃

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写下列化学方程式 

\(\rm{(1)}\)写出制取硝基苯的化学反应方程式                                         ；

\(\rm{(2)}\)写出氢氧燃料电池在\(\rm{KOH}\)介质中负极电极反应式                                ；

\(\rm{(3)}\)氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式　　            　　　；　　

\(\rm{(4)1}\)，\(\rm{3-}\)丁二烯与等物质的量的溴在\(\rm{60℃}\)时发生\(\rm{1}\)，\(\rm{4-}\)加成的反应：                          

Ⅲ\(\rm{.}\)有一种有机物\(\rm{X}\)的键线式如图所示。

\(\rm{(1)X}\)的分子式为                         。

\(\rm{(2)}\)有机物\(\rm{Y}\)是\(\rm{X}\)的同分异构体，且属于芳香族化合物，则\(\rm{Y}\)的结构简式是                 。

\(\rm{(3)Y}\)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是                      。

\(\rm{(4)X}\)与足量的\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下反应可生成环状的饱和烃\(\rm{Z}\)，\(\rm{Z}\)的一氯代物有\(\rm{\_}\)   ___种。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的电子式______．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为短周期主族元素。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子最外层电子数比次外层多\(\rm{3}\)。\(\rm{B^{+}}\)的离子与\(\rm{C^{3+}}\)离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如下图所示，\(\rm{Z}\)单质常用于自来水消毒。

请按要求用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为_____________________；\(\rm{C^{3+}}\)离子的结构示意图为________________；\(\rm{WY_{2}}\)分子的结构式为___________

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{Y}\)按原子个数\(\rm{1 : 1}\)形成的化合物，阴阳离子个数比为_______；所含化学键类型有     \(\rm{\_}\)；用电子式表示出\(\rm{A}\)的最简单氢化物的形成过程           。

\(\rm{(3)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______；\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)的最简单氢化物中，沸点最高的是____，稳定性最强的是___

\(\rm{(4)}\)放射性\(\rm{{\,\!}^{131}R(}\)中子数为\(\rm{78)}\)与\(\rm{Z}\)同主族，则\(\rm{R}\)在周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(5)}\)甲是\(\rm{W}\)的一种气态氢化物，属于\(\rm{10}\)电子分子。甲可用于制作燃料电池\(\rm{(}\)原理如下图所示\(\rm{)}\)。则\(\rm{a}\)为______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极；\(\rm{b}\)极的电极反应式为_______。

如图所示，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)是生活中常见的金属单质，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是氧化物，且\(\rm{B}\)的相对分子质量是\(\rm{232}\)。

请填空：

\(\rm{(1)C}\)电解的化学方程式为                                   。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的化学方程式                           。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，写出负极反应的方程式        。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应\(\rm{①}\)常被应用于野外焊接钢轨，\(\rm{F}\)是海水中含有盐的主要成分，\(\rm{J}\)为\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为                       。

\(\rm{(2)H}\)的电子式为                           。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                            。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{④}\)的化学方程式                                             。

\(\rm{(5)D}\)是目前应用最广泛的金属，\(\rm{D}\)与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2–}}\)的酸性废水通过该混合物，在微电池                极上\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2–}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，其电极反应式为                                                  。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为\(\rm{39}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能形成两种液态化合物\(\rm{A_{2}C}\)和\(\rm{A_{2}C_{2}}\)，\(\rm{E}\)元素的周期序数与主族序数相等．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)元素在周期表中的位置  。

\(\rm{(2)D_{2}C_{2}}\)的电子式：            

\(\rm{(3)B}\)的最简单气态氢化物与\(\rm{C}\)单质反应的化学方程式：                            

\(\rm{(4)E}\)的单质与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：            

\(\rm{(5)}\)相同条件下，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)组成的气态化合物对\(\rm{H_{2}}\)的相对密度为\(\rm{29}\)，其中\(\rm{A}\)的质量分数为 \(\rm{17.24％}\)，则该化合物的分子式为      ，该化合物有    种同分异构体。

\(\rm{(6)A}\)的单质与\(\rm{C}\)的单质可制成新型的化学电池\(\rm{(KOH}\)溶液作电解质溶液\(\rm{)}\)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为               。电池工作时，电解质溶液的碱性________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。