知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是 ______ 装置，乙池是 ______ 装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是 ______ ，B（石墨）电极的名称是 ______ ．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是 ______ ．A（Fe）电极的电极反应式为 ______ ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂______ mL（标准状况下）

难度：较易

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2．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡 ______ （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ______ ；Al电极上发生的反应为： ______ ．
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡 ______ （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ______ ；Al电极上发生的反应为： ______ ．
b．若灯泡不亮，其理由为： ______ ．

难度：中等

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3．某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O₂的Pt电极为电池 ______ 极（填电极名
称），其电极反应式为 ______ ．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
银，则X电极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______ ．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 ______ 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为 ______ ．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH= ______ ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 ______ （填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为 ______ ．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 ______ ．
通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 ______ ．

难度：较易

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4．氯碱工业（电解饱和食盐水）时，发生反应的化学方程式为 ______ ，其中阳极反应式为 ______ ，阴极的反应式为 ______ ．

难度：较易

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5．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ______ ；
A．玻璃 B．陶瓷
（2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ______ ；
A．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B．Fe-2e ^-=Fe²⁺．

难度：较易

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6．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入 ______ （填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ______ ．
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ______ ．
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 ______ ．

难度：较易

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7．直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质，电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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8．甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=bkJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=ckJ/mol．
则△H₂= ______ kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①0～5min时间内容器II中用CH₃OH表示的反应速率为 ______ ．
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器 ______ ．
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器 ______ ．
④平衡常数最大的是容器 ______ ．
⑤工业实际合成CH₃OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由： ______ ．
（3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为 ______ ．

难度：较易

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9．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液： ______
②泡沫灭火器工作原理： ______
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： ______
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极： ______
正极： ______ ．

难度：较易

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10．以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是 ______ ，负极区的pH ______ （填“增大”、“减小”、“不变”）．

难度：较易

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