新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________。

\(\rm{(2)}\)闭合开关\(\rm{K}\)后，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)电极上均有气体产生，其中\(\rm{a}\)电极上得到的是________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)若每个电池甲醇用量为\(\rm{3.2 g}\)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________________\(\rm{(}\)法拉第常数\(\rm{F=9.65×10^{4} C·mol^{-1}}\)列式计算\(\rm{)}\)，最多能产生的氯气体积为________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；在电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为______________________________。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)酸式电池的电极反应：负极：____________________，正极：____________________；电池总反应：____________________；电解质溶液\(\rm{pH}\)的变化________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)碱式电池的电极反应：负极：____       ____，正极：____           ____；电池总反应：________        ；电解质溶液\(\rm{pH}\)的变化________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)选填“不变”、“升高”或“下降”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

\(\rm{:}\)_________________________\(\rm{;}\)______________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是_________。

   \(\rm{a. Ba(OH)_{2}}\)                \(\rm{b. Ba(NO_{3})_{2}}\)              \(\rm{c. BaCl_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)为了有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为_________\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)

\(\rm{a.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

\(\rm{b.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.}\) 先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过____、冷却、____\(\rm{(}\)填写操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

铁及铁的化合物应用广泛，如\(\rm{FeCl_{3}}\)可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

已知\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式：\(\rm{Cu+2FeCl_{3}= 2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)，若用这一反应设计一个原电池，请画出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极反应式。

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

\(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)：

\(\rm{(2)}\)编号\(\rm{①}\)实验测得容器中压强随时间变化如图\(\rm{2}\)。\(\rm{t_{2}}\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图\(\rm{3}\)中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，其电极反应式是________。

\(\rm{(3)}\)该小组对图\(\rm{2}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：________；

Ⅰ\(\rm{.}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)

用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaN{O}_{2} }\)溶液呈碱性。 \(\rm{NaN{O}_{2} }\)溶液呈碱性的原因是_________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)沉淀法

已知该温度下，\(\rm{{K}_{sp}\left(AgN{O}_{2}\right)=2×{10}^{-8},{K}_{sp}\left(AgCl\right)=1.8×{10}^{-10} }\) ，则反应\(\rm{AgN{O}_{2}\left(s\right)+C{l}^{-}\left(aq\right)⇌AgCl\left(s\right)+N{{O}_{2}}^{-}\left(aq\right) }\)的化学平衡常数 \(\rm{K=}\) __\(\rm{(}\)计算结果用分数表示\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①}\)\(\rm{2NO+N{a}_{2}{O}_{2} }\) \(\rm{═}\)\(\rm{2NaN{O}_{2} }\) ；\(\rm{②}\)酸性条件下， \(\rm{NO}\) 和 \(\rm{NO_{2}}\) 都能与\(\rm{Mn{{O}_{4}}^{-} }\)反应生成\(\rm{N{{O}_{3}}^{-} }\)和\(\rm{M{n}^{2+} }\)；\(\rm{③}\)\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)之前先通一段时间\(\rm{N_{2}}\) ，目的是______________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________，装置\(\rm{B}\)的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的药品为__________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)电源\(\rm{A}\)极为______\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，阴极反应式为_________________________。

\(\rm{(2)}\)若电解过程中转移了\(\rm{1mol }\)电子，则质子交换膜左侧电解液的质量减少________\(\rm{g}\) 。 

用零价铁\(\rm{(Fe)}\)去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)已成为环境修复研究的热点之一。

\(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图所示。

\(\rm{①}\)作负极的物质是________。

\(\rm{②}\)正极的电极反应式是________。

\(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，经\(\rm{24}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

\(\rm{pH=4.5}\)时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低。其原因是________。

\(\rm{(3)}\)实验发现：在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可以明显提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率。对\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用提出两种假设：

Ⅰ\(\rm{.Fe^{2+}}\)直接还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)；

Ⅱ\(\rm{.Fe^{2+}}\)破坏\(\rm{FeO(OH)}\)氧化层。

\(\rm{①}\)做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实\(\rm{Fe^{2+}}\)能与\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。结合该反应的离子方程式，解释加入\(\rm{Fe^{2+}}\)提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率的原因：________。

\(\rm{(4)}\)其他条件与\(\rm{(2)}\)相同，经\(\rm{1}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

与\(\rm{(2)}\)中数据对比，解释\(\rm{(2)}\)中初始\(\rm{pH}\)不同时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。

\(\rm{⑴(3}\)分\(\rm{)}\)合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

\(\rm{①}\)人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目   

  的的是              。

\(\rm{a.}\)补碘\(\rm{——}\)食用加碘盐 

\(\rm{b.}\)补铁\(\rm{——}\)使用铁强化酱油 

\(\rm{c.}\)补钙\(\rm{——}\)服用葡萄糖

\(\rm{②}\)人体内有\(\rm{8}\)种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是                       。

  \(\rm{a.}\)纤维素             \(\rm{b.}\)蛋白质            \(\rm{c.}\)油脂

\(\rm{③}\)人类历史上最重要的抗生素是               。

  \(\rm{a.}\)青霉素             \(\rm{b.}\)维生素            \(\rm{c.}\)胡萝卜素

\(\rm{⑵(5}\)分\(\rm{)}\)构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

    \(\rm{①}\)如图Ⅰ，向两只\(\rm{250mL}\)的锥形瓶中分别充入\(\rm{CO_{2}}\)和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中\(\rm{a}\)瓶中温度计读数稍低，则盛放\(\rm{CO_{2}}\)的锥形瓶为           \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图\(\rm{II}\)标志的垃圾桶内，该标志表示的是               。 

\(\rm{③}\)废水中铊\(\rm{(Tl)}\)具有高毒性，治理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转变为\(\rm{Tl^{3+}}\)，\(\rm{NaClO}\)作              \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水，将\(\rm{Tl^{3+}}\)转变为难溶物\(\rm{Tl(OH)_{3}}\)，写出生成\(\rm{Tl(OH)_{3}}\)的离子方程式                  。  

\(\rm{⑶(7}\)分\(\rm{)}\)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

\(\rm{①}\)黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为\(\rm{Al_{2}Si_{2}O}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)_{4}}\)，则\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)               。

\(\rm{②2016}\)年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是            \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯\(\rm{(HDPE)}\)为原料制得，聚乙烯属于               塑料\(\rm{(}\)填“热固性”或“热塑性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为                。

\(\rm{④}\)工业上常用\(\rm{SiCl_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)在高温条件下通过置换反应制得\(\rm{SiO_{2}}\)，并于\(\rm{2000℃}\)下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为            。

 

\(\rm{NH_{3}}\)可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．