优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．
              （己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
              ①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：    ；
              ②计算试样中KBr的质量分数为：    （保留两位小数）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
              （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
              ①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
              A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
              ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
              ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有    （多选不限，填字母）．
              A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
              （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
              A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
              D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
              MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
              MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
              MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）　③
              （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的    影响．
              （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为    →    ．
              （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是    
              a．氧化性：PbO2＞KMnO4
              b．还原性：PbO2＞KMnO4
              c．该反应可以用盐酸酸化
              （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
              ①    KMnO4+    K2S+    ═    K2MnO4+    K2SO4+    S↓+    ．
              ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•晋江市校级期中）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
              2KNO3+3C+S
                △  
              .
               
              K2S+N2↑+3CO2↑
              （1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为    ．
              （2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式    ，属于电解质的物质的电子式    ．
              （3）上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO3的质量为    （保留1位小数）．
              （4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去．
              ①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式    ．
              ②利用如图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
              2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
              （1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是    ．
              （2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作    剂，该反应的离子方程式为    ．
              （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为    ．
              （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
              （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
              △H=+88.6kJ/mol
              则M、N相比，较稳定的是    ．（用字母“M”或“N”表示）
              （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=a kJ/mol，则a    -238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有0.5mol Cl2参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，则反应过程中，还原产物是    ，每转移1mol电子放出的热量为    kJ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
              （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是       水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式    、    ．
              （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有       性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是    ．
              （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是     （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为     （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

              （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
              ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是    ．
              ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=    ．
              ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

              ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
              ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
              ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
              ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
              （1）装置甲中连通管a的作用是    ．
              （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为    ．
              （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为    ．
              （4）装置丙中导管口水封的目的是    ．
              （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是    （填标号）．
              a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
              （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是    ，
              （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
              （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
              （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
              （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
              （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
              ①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
              ②完成下列化学方程式：    H3PO2+    CuSO4+    ═    CuH↓+    H3PO4+    
              （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
              阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷