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            • 1． Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2（水溶液）
              （1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为    ．
              （2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为    10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
              （3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
              C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
              ①0.200.800.032k
              ②0.600.400.144k
              ③0.800.200.128k
              通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为    （选填A、B、C、D）
              A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
              （4）I-物质的量浓度对反应速率的影响    （填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•成都校级期中）氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；回答下列问题：
              （1）氮元素在元素周期表的位置为    ，N2的结构式为    
              （2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
              n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1mol．
              v表示反应速率，下列正确的是    
              A．2min末时n（NH3）=2.0mol             
              B． v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=1.0mol•L-1•min-1
              D．2min末时N2的浓度为0.5mol•L-1
              （3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是    ．
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
              D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
              （4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
              ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：    ．
              ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N2H4电子式    该反应的化学方程式为    ．
              ③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•大庆校级期中）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
              （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为    ．
              （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）    ．
              ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
              ②混合气体的密度不变
              ③混合气体的平均相对分子质量不变
              ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
              ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为    ；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B    A（填“＞”“＜”或“=”）．
              ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
              难度：中等
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            • 4． 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
              （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
              难度：中等
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            • 5． （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是    ，电极反应式为    ；
              正极的电极反应式为    ．
              （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着    的变化，能量变化通常主要表现为    的变化，即    或者    ．
              （3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：    ，用O2的浓度变化表示的反应速率为    ．
              难度：中等
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            • 6． 一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
              （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为    ．
              （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是    ．a的取值范围是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•嘉兴二模）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
              该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
              反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）
              高温
              TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
              反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
              高温
              TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
              请回答：
              （1）反应Ⅰ的△H1=    kJ•mol-1．
              （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=    （用表达式表示）．
              （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因    ．
              （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
              进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
              实验组别1234
              T/K303313323353
              NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
              O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
              反应时间/h3333
              容器体积/L2222
              ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
              ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为    mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态    （填“是”或“否”），并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 8． 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
              （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为    
              （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为    
              （3）前2s与后4s比较，反应速率     较快，其原因可能    ．
              难度：较易
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            • 9． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•德州校级期中）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
              ①该反应的化学方程式是    ．
              ②反应起始至t分钟，时v（X）正    v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是    ．
              难度：较易
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