1．

钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)金属钒可由铝热反应制得。已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，

\(\rm{4A1(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3} (s) \triangle H_{1}= a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4V(s) +5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s) \triangle H_{2}= b kJ·mol^{-1}}\)

则用铝热反应冶炼金属\(\rm{V(s)}\)的热化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是\(\rm{25℃}\)时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{(}\)其余可溶性微粒均未标出\(\rm{)}\)，图中“\(\rm{-\lg [V]}\)”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或\(\rm{pH}\)的范围尚未准确确定。

\(\rm{①V_{2}O_{5}}\)溶于足量\(\rm{2mol ⋅ L^{-1}NaOH}\)溶液后，再滴加硫酸溶液至过量\(\rm{(pH < 1)}\)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生的离子反应方程式为：

_______________________________________________。

\(\rm{②}\)上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

则“\(\rm{X}\)所示区域溶液中的离子”不可能是___________。

A.\(\rm{V_{3}O_{9}^{3-}}\)      \(\rm{B.V_{4}O_{10}^{3-}}\)       \(\rm{C.V_{4}O_{12}^{4-}}\)

\(\rm{(3)①V_{2}O_{5}}\)是反应\(\rm{2SO_{2}+O}\)_{2  \(\rm{⇌ }\)}\(\rm{2SO_{3}}\)的催化剂。试从碰撞理论解释：其他条件不变，加入\(\rm{V_{2}O_{5}}\)后，该反应的速率加快的原因是___________________________

\(\rm{②１}\)个大气压下\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出其它条件不变，\(\rm{２}\)个大气压下\(\rm{0～t_{1}}\)时刻\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线。

\(\rm{(4)}\)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许\(\rm{H^{+}}\)通过。电池放电时，负极区溶液的\(\rm{pH}\)将_______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，电池充电时，阳极的电极反应式为_________________________________。

2． 利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{C{H}_{4} }\)重整可制合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{{H}_{2}) }\)，热化学方程式为：
I.\(\rm{C{H}_{4}\left(g\right)∖C\left(s\right)+2{H}_{2}\left(g\right)\;\;∆H=+75.0kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{II}\)．\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)∖CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆H=+41.0kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{III}\)．

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+C{H}_{4}\left(g\right)∖2CO\left(g\right)+2{H}_{2}\left(g\right)的\;\;∆H= }\)            \(\rm{kJ·mo{l}^{-1} }\) ．
\(\rm{(2)}\)固定\(\rm{n}\) \(\rm{\left(C{O}_{2}\right)∖n\left(C{H}_{4}\right) }\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{C{H}_{4} }\)的平衡转化率见图甲．
\(\rm{{①}}\)同温度下\(\rm{a\left(C{O}_{2}\right) }\)______\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)a\left(C{H}_{4}\right) }\)，其原因是______．
\(\rm{{②}}\)高温下进行该反应时常会因反应\(\rm{I}\)生成“积碳”\(\rm{(}\)碳单质\(\rm{)}\)，造成催化剂中毒，高温下反应\(\rm{I}\)能自发进行的原因是______．
\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{Pd-Mg/Si{O}_{2} }\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为______．
\(\rm{(4)CO}\)常用于工业冶炼金属，图丙是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达平衡后气体中\(\rm{\lg \left[ \dfrac{c\left(CO\right)}{c\left(C{O}_{2}\right)}\right] }\)与温度\(\rm{\left(t\right) }\)的关系曲线图，下列说法正确的是______填序号\(\rm{)}\)
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量
B.\(\rm{CO}\)不适宜用于工业冶炼金属铬\(\rm{\left(Cr\right) }\)
C.工业冶炼金属铜\(\rm{\left(Cu\right) }\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率
D.\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Pb{O}_{2} }\)的反应\(\rm{∆H > 0 }\)
\(\rm{(5)}\)载人飞船中，以\(\rm{Pt}\)为阳极，\(\rm{Pb (CO_{2}}\)的载体\(\rm{)}\)为阴极，电解\(\rm{KHC{O}_{3} }\)溶液，总反应为：\(\rm{2C{O}_{2} \overset{通电}{-}2CO+{O}_{2} }\)，则其阴极反应式为______．

3．

．某实验小组以\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
\(\rm{①}\)	\(\rm{10 mL 2\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{②}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{③}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{④}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的实验结论是______________________________________\(\rm{\_}\)。

4．

Ⅰ\(\rm{{.}}\)高炉炼铁过程中发生的主要反应为\(\rm{\dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){⇌}\dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}\left( g \right){。}}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度\(\rm{{/℃}}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1150}\)	\(\rm{1300}\)
平衡常数	\(\rm{4{.}0}\)	\(\rm{3{.}7}\)	\(\rm{3{.}5}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该反应的平衡常数表达式\(\rm{K{=}}\) ______ ，\(\rm{{\triangle }H}\) ______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)  在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000{℃}}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1{.}0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡\(\rm{{.}}\)求该时间范围内反应的平均反应速率\(\rm{v(CO_{2}){=}}\) ______ 、\(\rm{CO}\)的平衡转化率 ______ ；

\(\rm{(3)}\)  欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______ 。

A.减少\(\rm{Fe}\)的量         \(\rm{B{.}}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量     \(\rm{C{.}}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度      \(\rm{E{.}}\)减小容器的容积      \(\rm{F{.}}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{{.}}\)此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度\(\rm{{/℃}}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)
水的离子积常数	\(\rm{1{.}0{×}10^{{-}14}}\)	\(\rm{\alpha}\)	\(\rm{1{.}0{×}10^{{-}12}}\)

\(\rm{(1)}\)  若\(\rm{25{ < }t_{1}{ < }t_{2}}\)，则\(\rm{\alpha}\) ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)1{.}0{×}10^{{-}14}}\)，作出此判断的理由是 ______ 。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{t_{2}{℃}}\)下，将\(\rm{pH{=}11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH{=}1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH{=}2}\)，则\(\rm{V_{1}}\)：\(\rm{V_{2}{=}}\) ______。

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{K_{{sp}}(AgCl){=}1{.}0{×}10^{{-}10}{,}K_{{sp}}(CH_{3}COOAg){=}9{.}0{×}10^{{-}4}{。}}\)常温下，\(\rm{CH_{3}{COOAg}}\)若要在\(\rm{NaCl}\)溶液中开始转化为\(\rm{AgCl}\)沉淀，则\(\rm{NaCl}\)的浓度必须不低于 ______ 。

5．

6．

7．