1．

二甲醚\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)又称甲醚，简称\(\rm{DME}\)，熔点\(\rm{-141.5℃}\)，沸点\(\rm{-24.9℃}\)，与石油液化气\(\rm{(LPG)}\)相似，被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制备二甲醚的反应原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}= -90.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+ H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2} = -20.0 kJ· mol^{-1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)为熵_________\(\rm{(}\)填“增加”或“减少”\(\rm{)}\)的反应，___\(\rm{(}\)填“低温”或“高温”\(\rm{)}\)下易自发进行。

\(\rm{(2)}\)写出由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)直接制备\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

\(\rm{(3)}\)温度为\(\rm{500 K}\)时，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)，\(\rm{5 min}\)时达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示反应\(\rm{①}\)的速率是__________________，反应\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)_________________。

若在\(\rm{500K}\)时，测得容器中\(\rm{n(CH_{3}OCH_{3})=2n(CH_{3}OH)}\)，此时反应\(\rm{②}\)的\(\rm{v_{正}}\)__\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\) ”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

\(\rm{T(K)}\)	催化剂	\(\rm{CO}\)转化率\(\rm{(\%)}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)选择性\(\rm{(\%)}\)
\(\rm{473}\)	无	\(\rm{10}\)	\(\rm{36}\)
\(\rm{500}\)	无	\(\rm{12}\)	\(\rm{39}\)
\(\rm{500}\)	\(\rm{Cu/ZnO}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{81}\)

【备注】二甲醚选择性：转化的\(\rm{CO}\)中生成\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的百分比

\(\rm{①}\)相同温度下，选用\(\rm{Cu/ZnO}\)作催化剂，该催化剂能______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A.}\)促进平衡正向移动         \(\rm{B.}\)提高反应速率                \(\rm{C.}\)降低反应的活化能      

  \(\rm{D.}\)改变反应的焓变           \(\rm{E.}\)提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率

\(\rm{②}\)表中实验数据表明，在\(\rm{500K}\)时，催化剂\(\rm{Cu/ZnO}\)对\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的选择性有显著的影响，其原因是__________________。

2．

已知某反应\(\rm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(g)}\)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，该反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{A}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{B}\)具有的总能量比\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{C}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{D}\)具有的总能量________\(\rm{(}\)填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的变化是：\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)________，\(\rm{ΔH}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

3．

4．

5．

6．

7．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	\(\rm{IA}\)							\(\rm{0}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{①}\)	\(\rm{II}\) \(\rm{A}\)	\(\rm{III}\) \(\rm{A}\)	\(\rm{IV}\) \(\rm{A}\)	\(\rm{V}\) \(\rm{A}\)	\(\rm{VI}\) \(\rm{A}\)	\(\rm{VII}\) \(\rm{A}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{⑤}\)		\(\rm{⑥}\)	\(\rm{⑦}\)		\(\rm{⑧}\)	\(\rm{⑨}\)

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图       ；写出其单质的一种重要用途     。

\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_________             __\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)②}\)的单质与\(\rm{③}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式分别为                                                  ；                                                                           

                                                                                                       。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别由元素\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)和\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)形成，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。\(\rm{X}\)中含有的化学键类型是              ；\(\rm{Y}\)的电子式是            ；写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间反应的化学方程式                                     ；当反应中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子转移时，参加反应的\(\rm{Y}\)的质量是           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                         。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)     \(\rm{b.FeCl_{3}}\)      \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.KMnO_{4}}\)

8．

合成氨工业的核心反应是：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{高温,高压}{⇄}} 2NH_{3}(g)\triangle H}\)。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)_______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)             \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0C.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)            \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\) 
\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{N_{2}(g)}\)放入\(\rm{1L}\)密闭容器中，在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2×10^{7}Pa}\)下达到平衡，测得\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)，\(\rm{H_{2\;}}\)为\(\rm{0.30 mol}\)，\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)。则该条件下达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为___________。该温度下的平衡常数\(\rm{K}\)的值为__________。若升高温度，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填 “增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)对于合成氨反应，下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.升高温度，反应放出的热量增多

B.恒温恒容下，向达平衡后容器中按原比例再充入原料气，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率均增大

C.工业合成氨时采用较高的温度有利于提高生产效率

D.工业合成氨时使用铁作催化剂，有利于提高转化率                     

\(\rm{(5)①}\)同温同压下，有体积相同的甲、乙、丙三个密闭容器，向容器甲中通入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{1}kJ}\)，向容器乙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)、\(\rm{1.5 molH_{2}}\)和\(\rm{1molNH_{3}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{2}kJ}\)，则\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)向容器丙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{3}kJ}\)，则\(\rm{Q_{3}}\)____\(\rm{ \dfrac{{Q}_{1}}{2} }\) \(\rm{(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

9． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的\(\rm{CO_{2}}\)含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，如图表示该反应进行过程中能量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)的变化。

\(\rm{(1)}\)关于该反应的下列说法中，其\(\rm{\triangle H}\) ____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，且在_______\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)温度下有利于该反应自发进行。
\(\rm{(2)}\)该反应平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为______________________               
\(\rm{(3)}\)温度降低，平衡常数\(\rm{K}\) _____________  \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入\(\rm{1 mol CO_{2}(g)}\)和\(\rm{3 molH_{2}(g)}\)，乙容器中充入\(\rm{1molCH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{1molH_{2}O(g)}\)，在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内\(\rm{n(CH_{3}OH )}\)_________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)乙容器内\(\rm{n(CH_{3}OH )}\)
\(\rm{(5)}\)以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
\(\rm{①}\)负极的电极反应式为__________________________                                  
\(\rm{②}\)若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________________  

10．

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
\(\rm{①}\)	\(\rm{10 mL 2\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{②}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{③}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol/L FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{④}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol/L FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol/L FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_________________________________。