某化学反应\(\rm{3 A⇌ 2 B + D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\) 、\(\rm{D}\)的起始浓度为\(\rm{0}\)。反应物\(\rm{A}\) 的浓度 \(\rm{c}\) 随时间 \(\rm{t}\) 的变化情况如下表：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mol/L)}\)

根据上述数据，完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)在实验 \(\rm{1}\) 中，反应在\(\rm{10 min ～20 min}\) 内平均速率为_________。
\(\rm{(2)}\)在实验 \(\rm{2}\) 中，\(\rm{A}\) 的初始浓度 \(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 为_________\(\rm{mol / L}\) ，可推测实验 \(\rm{2}\) 中还隐含的条件是_____________________。
\(\rm{(3)}\)设实验 \(\rm{3}\) 的反应速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，实验 \(\rm{1}\) 的反应速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，则 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)_____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)，且\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)_____\(\rm{2.0 mol / L (}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)
​\(\rm{(4)}\)对比实验 \(\rm{1}\)和实验 \(\rm{4}\)可知，实验探究的目的为：__________________________________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)如图表示燃料燃烧反应的能量变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)中，\(\rm{Mg}\)燃烧生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{C}\)。该反应中化学能全部转化为热能。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)催化剂能改变反应的焓变。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)催化剂能降低反应的活化能。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)同温同压下，\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═══2HCl(g)}\)在光照和点燃条件下的\(\rm{ΔH}\)不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)500 ℃}\)、\(\rm{30 MPa}\)下，将\(\rm{0.5 mol N_{2}}\)和\(\rm{1.5 mol H_{2}}\)置于密闭容器中充分反应生成\(\rm{NH(g)}\)，放热\(\rm{19.3 kJ}\)，其热化学方程式为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)\underset{高温、高压}{\overset{催化剂}{}}2NH(g)}\)　 \(\rm{ΔH=-38.6 kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

碳酸甲乙酯\(\rm{(CH_{3}OCOOC_{2}H_{5})}\)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为\(\rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OCOOCH_{3}(g) \overset{⇌}{} 2CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{(1)}\)其他条件相同，\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度\(\rm{(T)}\)、反应物配比\(\rm{(R)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①ΔH_{1}}\)   _____   \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)由图可知，为了提高\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}\)的平衡转化率，除了升温，另一措施是     _____   。

___   。

\(\rm{(2)}\)已知上述反应需要催化剂，请在如下的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OCOOCH_{3}(g)+C_{2}H_{5}OH(g) \overset{⇌}{} CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+C_{2}H_{5}OH(g) \overset{⇌}{} C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}=}\)     _____  \(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{2}}\)和\(\rm{ΔH_{3}}\)表示\(\rm{)}\)。

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

【实验内容及记录】

请回答：

\(\rm{(1)}\)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

\(\rm{(2)}\)利用实验\(\rm{1}\)中数据计算，用\(\rm{KMnO_{4}}\)的浓度变化表示的反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(KMnO_{4})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn^{2+})}\)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn^{2+})}\)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

\(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是_________________________________________________。

\(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

\(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________。

\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) \triangle H = a kJ·mol^{-1}}\)，反应过程的能量变化如图所示。已知\(\rm{1mol SO_{2}(g)}\)完全转化为\(\rm{1mol SO_{3}(g)}\)放热\(\rm{99kJ}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)中\(\rm{A}\)点表示_______________________，\(\rm{a=}\)__________。

\(\rm{(2)E_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H }\)_______\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。该反应常用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V_{2}O_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点______________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ·mol^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：____________________________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO_{3}(g)}\)，放出的总热量为                    。