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            • 1． 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
              A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
              B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
              C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
              D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
              难度：中等
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            • 2． 在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（　　）
              A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
              B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
              C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
              D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
              难度：较易
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            • 3． 在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
              B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
              C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＜0
              D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              难度：较易
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            • 4． 菁优网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
              D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
              难度：中等
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            • 5． 一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
              容器
              编号              		 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
              CO H2 CH3OH（g）
              Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18
              Ⅱ T1 0.4 0.8
              Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为放热反应
              B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
              C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
              D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行
              难度：中等
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            • 6． 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
              A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
              B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
              C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
              D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
              难度：较易
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            • 7． 一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．反应方程式中的m=2
              B．t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
              C．t3时刻改变的条件是移去少里物质W
              D．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量
              难度：中等
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            • 8． 煤化工中常将研究不同温度下的平衡常数，投料比及产率等问题，已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
              温度℃ 400 500 830 1000
              平均常数K 10 9 1 0.6
              A．上述反应中正反应是吸热反应
              B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
              C．该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
              D．在830℃，2L的密闭容器中，冲入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2发生上述反应，在达到平衡前V（正）＜V（逆）
              难度：中等
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            • 9． 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．x可能等于2也可能等于3
              B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
              C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
              D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L
              难度：中等
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            • 10． T℃时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（　　）
              A．0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
              B．容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）⇌2C（g）
              C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
              D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小
              难度：较易
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