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            • 1． 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ______ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ ．
              ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：较易
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            • 2． 汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”“＜”）．
              ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ______ ．
              （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡
              所需时间/min
              CO2（g） H2（g） H2O（g） CO2（g）
              1 650 2 1 0.4 1.6 6
              2 900 4 2 1.6 2.4 2
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （保留小数点后二位）．
              ②该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）．
              难度：中等
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            • 3． 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 ______ （填字母编号）．
              A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
              B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
              （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
              已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
              则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H= ______ ；
              （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
              ①比较P1、P2的大小关系 ______ ；
              ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 ______ （最简分数形式）；
              （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ______ ；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 ______ L．
              难度：较易
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            • 4． 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a= ______ mol．
              （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量= ______ mol．
              （3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）= ______ ．
              （4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）= ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
              （1）x= ______ （有过程）
              （2）温度降低，K值增大，则正反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
              （3）B的转化率为 ______ （有过程）．
              （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______ （填编号）
              A．混合气体的密度不变
              B．容器中的压强不再变化
              C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
              D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．
              难度：较易
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            • 6． 某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1•c（A）•c（B），υ逆=k2•c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
              （1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ______ ．
              （2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 ______ ．
              （3）升高温度，k1、k2的变化是 ______ ，k1/k2增大，说明正反应是 ______  （填“吸”或“放”）热反应．
              难度：较易
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            • 7． 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ______ ；10min时，改变的外界条件可能是 ______ ．
              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．

              （3）反应③中△H3= ______ 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
              CO H2O CO2 H2
              0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ______ （填字母）．
              a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断．
              难度：较易
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            • 8． 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）在0-t2时间内N的平均反应速率为 ______ ；
              （3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是 ______
              A．混合气体的压强不随时间的变化
              B．混合气体的密度不再发生变化
              C．混合气体的相对分子质量不再变化
              D．v（N）=2v（M）
              （4）下列措施能增大反应速率的是 ______ （选填字母）
              A．升高温度   B．恒温恒容加入氦气
              C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．
              难度：较易
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            • 9． 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）在图上所示的三个时刻中， ______ （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
              难度：较易
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            • 10． 一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
              （1）写出对应反应的化学方程式： ______ ；
              （2）前4分钟A的分解速率是 ______ ；其转化率是 ______ ；
              （3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
              ①增大压强： ______ ；
              ②降低温度： ______ ．
              难度：易
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