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            • 1． 氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

              （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
              ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    ．
              ②平衡常数K 随温度变化的关系是    ．
              ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
              （2）过程Ⅱ的化学方程式是    ．
              （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是    ，判断依据是    ．
              （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在    侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•杭锦后旗校级月考）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）0～20min，A的平均反应速率为    ；8min时，v（正）    v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
              （2）反应方程式中的x=    ，30min时改变的反应条件是    ．
              （3）20～30min时反应的平衡常数    30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 3． 一个可逆反应在开始进行之初，    大于    ，正反应的速率逐渐    ，逆反应的速率逐渐    ，反应进行到一定程度时，    与    相等，    与    不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•宜昌校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
              时间（s）012345
              n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
              （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为    ．
              （2）如图中表示NO2变化曲线的是    ．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=    ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）=2v （O2）          b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•庄浪县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为    
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡．
              （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）    
              a．向该容器中充入一定量的z气体
              b．向该容器中充去一定量的He气
              c．升高反应的温度
              d．降低反应的温度
              e．分离出生成的z气体
              （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）    
              a．三种气体的浓度之比为3：1：2
              b．n（Z）的量不再改变
              c．气体的总物质的不变
              d．气体的密度不变
              e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
              难度：中等
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            • 6． （2016•宜春校级模拟）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
              M+xH2⇌MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的
              关系．则下列说法中，正确的是    ．
              a、T1＞T2
              b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
              c、增大M的量，上述平衡向右移动
              d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有    ．
              A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•抚州校级期中）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是    ．
              （2）在图上所示的三个时刻中，    （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•永年县期中）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正     V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
              （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：    
              （3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为    
              （4）如果升高温度则V逆    （填增大、减小或不变）．
              难度：中等
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            • 10． 某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？（填“能”或“不能”），原因 ．
              难度：中等
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