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            • 1． 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）
              A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
              B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
              C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
              D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
              难度：中等
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            • 2． 已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（   ）
              A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
              B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 mol•L﹣1•s﹣1
              C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
              D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
              难度：中等
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            • 3． 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（   ）
              XY
              A减小压强A的转化率
              B升高温度混合气体平均分子量
              C升高温度A的浓度
              D增加压强B的转化率
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 4． 对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（   ）
              A．气体混合物的平均相对分子质量
              B．气体混合物的总物质的量浓度
              C．L在气体混合物的体积分数
              D．气体混合物的密度
              难度：中等
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            • 5． 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（   ）
              ①颜色   ②平均摩尔质量   ③质量    ④压强   ⑤密度．
              A．①②
              B．②③
              C．④⑤
              D．③⑤
              难度：中等
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            • 6． 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）
              A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
              B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
              C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
              D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
              难度：中等
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            • 7． 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（   ）
              A．x=1
              B．2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min）
              C．B的转化率为40%
              D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
              难度：中等
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            • 8． 已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              c/（mol•L﹣1）0.81.241.24
              下列说法正确的是（   ）
              ①平衡后升高温度，平衡常数＞400
              ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
              ③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
              ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
              ⑤此时刻反应达到平衡状态
              ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．
              A．①②④⑤
              B．②⑥
              C．②③④⑥
              D．②④⑥
              难度：中等
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            • 9． 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）
              A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
              B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
              C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
              D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
              难度：中等
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            • 10． 反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）  ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）
              A．均不变
              B．①增大，②不变，③减少
              C．①减少，②不变，③增大
              D．均增大
              难度：中等
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