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            • 1． 科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H．
              为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
              时间/s 0 1 2 3 4 5
              c（NO）/mol•L 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
              c（CO）/mol•L 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
              请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
              （1）在该反应的平衡常数的表达式K= ______ ．
              （2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H ______ 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
              若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将 ______ （填“增大”、“减小”、“不变”）
              （3）前2s内的平均反应速率v（N2______ ．
              研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
              实验编号 T（℃） NO初始浓度
              （mol/L）              		 C O初始浓度
              （mol/L）              		 催化剂的比表面积
              （m2/g）
              1 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
              2 124
              3 350 124
              （5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
              （6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
              难度：较易
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            • 2． 在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g），其相关数据如表所示：
              容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              C（s） H2O（g） H2（g）
              甲 2 T1 2 4 3.2 2.8
              乙 1 T2 1 2 1.2 3.0
              （1）T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”）
              （2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正______ V逆
              （填“＞”、“＜”或“=”）
              （3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 ______ ．
              A．V逆（CO2）═2V正（H2）
              B．混合气体的密度保持不变
              C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
              D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

              可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是 ______ ，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低 ______ ，（填“t1～t2，以此类推”）．
              难度：较易
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            • 3． 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
              （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K ______ 1（填“大于”“小于”或“等于”）
              （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
              ①当x=5.0时，上述平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
              ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
              （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 ______ ．
              （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是 ______ ，则乙条件可能是 ______ ．（填入下列条件的序号）
              ①恒容条件下，升高温度；
              ②恒容条件下，降低温度；
              ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
              ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
              ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
              （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
              （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 ______ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
              （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是 ______ ．
              A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
              （3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量b kJ．
              （1）此反应平衡常数表达式为 ______ ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将 ______ （填“增大”“减少”或“不变”）．
              （2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度 ______ Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c间的关系为 ______ ．（用a、b、c表示）．
              （3）能说明反应已达到平衡状态的是 ______ （从下列选项中选择）．
              a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z     
              b．容器内的密度保持不变
              c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器内压强保持不变
              （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将 ______ （填“变大”“变小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 7． 向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

              （1）若t1=15s，则t0～t1阶段v（C）= ______ ，A的转化率为 ______ ．
              （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为 ______ mol/L．
              （4）t3时改变的某一反应条件可能是 ______ （选填序号）．
              a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度．
              难度：较易
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            • 8． 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______
              （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ______ ．
              （3）反应达到平衡后，第8分钟时：
              ①若升高温度，化学平衡常数K ______ （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 ______ （用图2中a-c的编号回答）
              ②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 ______ （用图2中d-f的编号回答）
              难度：较易
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            • 9． 反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

              回答问题：
              （1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ______ ；
              （2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为 ______ ；
              （3）B的平衡转化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是 ______ ，其值是 ______ ；
              （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ______ ，采取的措施是 ______ ；
              （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2______ T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

              （1）容器中发生的反应可表示为 ______
              （2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）= ______ mol/（L•min）
              （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向 ______ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
              （4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是 ______
              ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是 ______ （填字母代号）．
              a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度．
              难度：中等
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