表示化学平衡的特征的四个字为 ______ ．

在\(\rm{2L}\)密闭容器中进行反应：\(\rm{mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)}\)，式中\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{q}\)为化学计量数\(\rm{.}\)在\(\rm{0～3min}\)内，各物质物质的量的变化如表所示：

物质	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{Q}\)
时间
起始\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.7}\)		\(\rm{1}\)
\(\rm{2min}\)末\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{2.7}\)
\(\rm{3min}\)末\(\rm{/mol}\)			\(\rm{0.8}\)

已知：\(\rm{2min}\)内\(\rm{v(Q)=0.075mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，\(\rm{v(Z)}\)：\(\rm{v(Y)=1}\)：\(\rm{2}\)．
\(\rm{(1)2min}\)内\(\rm{Z}\)的反应速率\(\rm{v(Z)=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)试确定以下物质的相关量：起始时\(\rm{n(Y)=}\) ______ ，\(\rm{n(Q)=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)方程式中\(\rm{m=}\) ______ ，\(\rm{n=}\) ______ ，\(\rm{p=}\) ______ ，\(\rm{q=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)对于该反应，能增大正反应速率的措施是 ______
A.增大容器体积    \(\rm{B.}\)移走部分\(\rm{Q}\)     \(\rm{C.}\)通入大量\(\rm{X}\)      \(\rm{D.}\)升高温度
\(\rm{(5)}\)该反应达到化学平衡状态时 ______
A.反应停止了                  \(\rm{B.}\)正反应速率与逆反应速率均为\(\rm{0}\)
C.反应物与生成物浓度相等      \(\rm{D.}\)正反应速率与逆反应速率相等．

某温度时，在\(\rm{VL}\)密闭容器中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
\(\rm{(1)}\)反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)从开始到\(\rm{t_{1}}\) \(\rm{min}\)末时，用物质\(\rm{C}\)表示的反应速率为 ______ ．

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量和有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)正成为化学家研究的主要课题．
\(\rm{(l)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下两组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)，若\(\rm{900℃}\)时，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ < }\)”，“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)由两组实验结果，可判断该反应的正反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”，\(\rm{‘‘ > }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1275.6kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-44.0kJ/mol}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______
\(\rm{2CO(g)═2C(s)+O_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，简述该设想能否实现的依据： ______ ．
\(\rm{②}\)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的污染，其化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{1×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(1)}\)已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)正反应速率一定大于逆反应速率
\(\rm{②}\)反应物转化率一定增大
\(\rm{③}\)生成物的产量一定增加
\(\rm{④}\)反应物浓度一定降低
\(\rm{(2)}\)下列溶液：\(\rm{①pH=1}\)的盐酸，\(\rm{②0.05mol⋅L^{-1}}\)的盐酸溶液 \(\rm{③0.1mol⋅L^{-1}}\)的氯化钠溶液 由水电离的\(\rm{H^{+}}\)浓度由大到小顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{25℃}\)时，某稀溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol⋅L^{-1}.}\) 该溶液的\(\rm{pH}\)可能为 ______
\(\rm{(4)}\)有等体积等\(\rm{pH}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)，则三者的大小关系正确的是 ______
\(\rm{(5)}\)一定温度下，可逆反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌2NO(g)+O_{2}(g)}\)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)单位时间内生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，同时生成\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)
\(\rm{②}\)单位时间内生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，同时生成\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NO}\)
\(\rm{③}\)用\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
\(\rm{④}\)混合气体的压强不再改变
\(\rm{⑤}\)混合气体的颜色不再改变．

如右图所示，在容器\(\rm{A}\)中装有\(\rm{20℃}\)的水\(\rm{50mL}\)，容器\(\rm{B}\)中装有\(\rm{1mol/L}\)的盐酸\(\rm{50mL}\)，试管\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)相连通\(\rm{.}\)其中装有红棕色\(\rm{NO_{2}}\)和无色\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，并处于下列平衡：\(\rm{2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}\triangle H=-57kJ/mol}\)；当向\(\rm{A}\)中加入\(\rm{50g}\) \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)晶体使之溶解；向\(\rm{B}\)中加入\(\rm{2g}\)苛性钠时：
\(\rm{(1)C}\)中的气体颜色 ______ ；\(\rm{D}\)中的气体颜色 ______ ．
\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{2NO_{2}N_{2}O_{4}}\)达到平衡时，\(\rm{c(NO_{2})=0.012}\) \(\rm{5mol/L}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})=0.032}\) \(\rm{1mol/L}\)，则\(\rm{NO_{2}}\)的起始浓度为 ______ ，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率为 ______ ．

在\(\rm{2L}\)密闭容器中进行反应：\(\rm{mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)}\)，式中\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{q}\)为化学计量数\(\rm{.}\)在\(\rm{0～3min}\)内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{Q}\)
时间
起始\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.7}\)		\(\rm{1}\)
\(\rm{2min}\)末\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{2.7}\)
\(\rm{3min}\)末\(\rm{/mol}\)			\(\rm{0.8}\)

已知\(\rm{2min}\)内\(\rm{v(Q)=0.075mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，\(\rm{v(Z)∕v(Y)= \dfrac {1}{2}}\)
\(\rm{(1)}\)试确定以下物质的相关量：起始时\(\rm{n(Y)=}\) ______ ，\(\rm{n(Q)=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)方程式中\(\rm{m=}\) ______ ，\(\rm{n=}\) ______ ，\(\rm{p=}\) ______ ，\(\rm{q=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Z}\)表示\(\rm{2min}\)内的反应速率 ______ ．

可逆反应\(\rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)⇌4HCl(g)+O_{2}(g)\triangle H > 0}\)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)}\)降低温度，\(\rm{Cl_{2}}\)的转化率 ______ ；\(\rm{v}\)正 ______ ；
\(\rm{(2)}\)保持容器体积不变，加入\(\rm{He}\)，则\(\rm{HCl}\)的物质的量 ______ ．
\(\rm{(3)}\)保持容器压强不变，加入\(\rm{He}\)，则\(\rm{O_{2}}\)的体积分数 ______ ；
\(\rm{(4)}\)若温度和体积不变，反应从\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ______ ，相对分子质量 ______ ．