知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ______ mol•L^-1•min^-1；用H₂表示在4～5min时的平均反应速率为 ______

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
①表中3min～4min之间反应处于 ______ 状态； c₁数值 ______ 0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ______ （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ______ （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

难度：中等

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2．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的平均反应速率．
V_x= ______ V_y= ______ V_z= ______
（2）容器内的反应物是 ______ ．
（3）写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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3．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为 ______ ．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是 ______ （填字母）．
（A）Q₁+Q₂=2a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a（D）Q₁+Q₂＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b= ______
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．25℃时H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^-的电离常数K_a=8.0×10^-3 mol•L^-1，该温度下NaH₂PO₃水解反应的平衡常数K_h= ______ mol•L^-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH₂PO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H_%7B3%7DPO_%7B3%7D%29%7D%7Bc%28H_%7B2%7DP%20O_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D%29%7D$ 将 ______ （填“变大”“变小”“不变”）．
（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是 ______ （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 ______ （填化学式）沉淀．

难度：较易

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4．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M ______ N．使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： ______ ．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料．
已知：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH₃，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH₃的转化率为 ______ ．
其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是 ______ （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ______ ．
请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

难度：较易

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5．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ______ ．
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为 ______ ．
（3）若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．

难度：较易

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6．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为 ______ ．
（2）反应的中间产物是 ______ ．
（3）反应的催化剂是 ______ ．

难度：较易

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7．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ______ ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 ______ 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 ______ （填增大、减小或相等）．
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 ______ ．

难度：较易

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8． T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应．mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
（1）前3min，v（C）= ______ ．
（2）在该温度下K= ______ ．
（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是 ______ （填选项字母）．
A．保持体积不变，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D
C．把容器的体积缩小一倍
D．升高温度
（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正）______ v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

难度：较易

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9．某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）下列表示该反应速率最大的是 ______
A．v（X）=0.6mol/（L•s）
B．v（Y）=0.3mol/（L•s）
C．v（Z）=0.5mol/（L•s）

难度：中等

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10．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇆bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b= ______
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amol N，同时生成b molm
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．在混合气体中N的质量百分数保持不变．

难度：易

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