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          共50条信息

            • 1．
              在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：
              时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{n(NO)(mol)}\) \(\rm{0.020}\) \(\rm{0.010}\) \(\rm{0.008}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\)
              \(\rm{(1)}\)上述反应在第\(\rm{5s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化曲线的是 ______ \(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              \(\rm{a.v(NO_{2})=2v}\) \(\rm{(O_{2})}\)          \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变
              \(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)        \(\rm{d.}\)容器内密度保持不变．
              难度：较易
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            • 2．
              可逆反应\(\rm{A(g)+B(g)⇌2C(g)}\)在不同温度下经过一定时间，混合物中\(\rm{C}\)的体积分数与温度的关系如图所示．
              \(\rm{①}\)由\(\rm{T_{1}}\)向\(\rm{T_{2}}\)变化时，正反应速率 ______ 逆反应速率\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)由\(\rm{T_{3}}\)向\(\rm{T_{4}}\)变化时，正反应速率 ______ 逆反应速率\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)反应在 ______ 温度下达到平衡．
              \(\rm{④}\)此反应的正反应为 ______ 热反应．
              难度：较易
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            • 3．
              一定的条件下，合成氨反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).}\)图\(\rm{1}\)表示在此反应过程中的能量的变化，图\(\rm{2}\)表示在\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线\(\rm{.}\)图\(\rm{3}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              \(\rm{①}\)由图\(\rm{2}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为 ______ ．
              \(\rm{②}\)图\(\rm{3a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是 ______ 点，温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 4． 在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
              （1）该反应500℃时的平衡常数 ______ 450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ______ ．
              （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______ （用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______ （填字母）．
              A．加了催化剂              B．缩小容器体积
              C．降低温度                D．增加SO3物质的量
              （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 ______ ．（填字母）
              a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
              c．改变反应的催化剂          d．升高温度
              （5）利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为： ______ ．
              （6）450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
              n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向 ______ 进行（填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
              难度：较易
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            • 5． 在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
              （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ______ ．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              （2）反应开始至5min，Y的转化率为 ______ ．
              （3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向 ______ （填“正反应”，“逆反应”）方向进行．
              难度：较易
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            • 6． 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
              （1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 ______
              a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积
              要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 ______
              a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积   e．及时取走甲醇
              （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
              ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为 ______ mol•L-1•min-1．
              ②300℃时该反应的平衡常数K= ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
              （1）a= ______ ；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）．
              （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 ______ ．
              （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 ______ （选填字母）．
              A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．
              难度：中等
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            • 8． 恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．
              （1）曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
              （2）若降低温度，则v（正） ______ ，v（逆） ______ ．（填“加快”或“减慢”）
              （3）若加入N2O4，则v（正） ______ ，v（逆） ______ ．（填“加快”或“减慢”）
              难度：中等
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            • 9． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
              （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
              在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
              ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）= ______ mol/（L•min）．
              ②该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ．
              A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO2和3molH2
              （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
              已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为： ______ ．
              ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由： ______ ； ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
              （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
              平衡气体总浓度
              （×10-3mol/L）              		 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ______ （填字母）．
              A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密闭容器中总压强不变
              C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
              ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ______ ．
              （2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

              ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ______ ．
              ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ______ ．
              难度：中等
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