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          共50条信息

            • 1． 在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
              ①H2+F2⇌2HF    K=1047                  
              ②H2+Cl2⇌2HCl  K=1017
              ③H2+Br2⇌2HBr   K=109                   
              ④H2+I2⇌2HI    K=1
              比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）
              A．①②③④
              B．④②③①
              C．①④③②
              D．无法确定
              难度：较易
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            • 2． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
              A．化学反应速率v
              B．化学平衡常数K
              C．水的离子积常数Kw
              D．弱酸的电离常数Ka
              难度：较易
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            • 3． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
              A．化学反应中反应物的转化率
              B．化学平衡常数K
              C．盐类的水解常数Kb
              D．水的离子积常数Kw
              难度：较易
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            • 4． 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
              A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
              B．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
              C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
              D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
              难度：中等
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            • 5． 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（　　）
              A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大
              B．K2＞K1
              C．c2（CO）=c2（NO2）
              D．c1（CO）＞c2（CO）
              难度：较易
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            • 6． 化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
              A．K 越大，反应物的转化率越小
              B．K 与温度一定有关
              C．K 与生成物的浓度一定有关
              D．K 与反应物的浓度一定有关
              难度：较易
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            • 7． 中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（　　）
              A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：
              3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
              C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
              D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp值为4xy2
              难度：较易
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            • 8． 某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
              A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
              B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
              C．温度越高，K一定越大
              D．如果m+n=p，则K=1
              难度：中等
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            • 9． 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
              （1）该反应的平衡常数表达式为：K= ______ ，如升高温度，K值将 ______ （填：增大、减小或不变）．
              （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的密度保持不变         
              B、甲醇的质量分数保持不变
              C、CO的浓度保持不变              
              D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
              （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
              图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 ______ ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则H2的反应速率 mol/（L•min） ______ ．

              （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
              ①该电池工作时，正极是 ______ 极（填“a”或“b”）；
              ②该电池负极反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（　　）
              A．
              B．K2
              C．
              D．
              难度：较易
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