知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．图\(\rm{①}\)表示室温下，用\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水吸收\(\rm{HCl}\)气体时，溶液中的粒子浓度随吸收\(\rm{HCl}\)的变化，实线表示\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\)，虚线表示\(\rm{c({NH}_{4}^{+})}\)，处于\(\rm{M}\)点时溶液呈中性

B．图\(\rm{②}\)表示\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)正逆反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化

C．图\(\rm{③}\)表示反应\(\rm{2NH_{3}(g)⇌ 3H_{2}(g)+N_{2}(g)}\)在恒温恒压装置中达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量与通入\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量的变化关系

D．图\(\rm{④}\)表示\(\rm{AgCl(s)⇌ Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)的离子的浓度关系，当处于\(\rm{b}\)点时，蒸发部分水后，可以到达平衡线的\(\rm{a}\)点处

难度：较易

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2．
在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度 \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

难度：较难

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3．

K、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{W}}\)分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{20}\) \(\rm{MPa}\)条件下，在\(\rm{5}\) \(\rm{L}\)密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后\(\rm{K}\)增大

B．\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)达平衡后，改变某一条件时\(\rm{K}\)不变，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率可能增大、减小或不变

C．\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{4}\)的盐酸和\(\rm{NH_{4}I}\)溶液中\(\rm{K_{W}}\)不相等

D．室温下\(\rm{K(HCN) < K(CH_{3}COOH)}\)，说明\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离度一定比\(\rm{HCN}\)的大

难度：较易

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4．

化学平衡常数\(\rm{(K)}\)、电离常数\(\rm{(Ka}\)、\(\rm{Kb)}\)、溶度积常数\(\rm{(Ksp)}\)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．\(\rm{K_{a}(HCN) < K_{a}(CH_{3}COOH)}\)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，则\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4}) > K_{sp}(BaCO_{3})}\)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数\(\rm{(Ka}\)、\(\rm{Kb)}\)变大

难度：中等

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5．

某温度下，一反应平衡常数\(\rm{K= \dfrac {c_{CO}×c_{H_{2}O}}{c_{CO_{2}}\times c_{H_{2}}}.}\)恒容时到达平衡后，升高温度，\(\rm{H_{2}}\)浓度减小\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．升温，逆反应速率减小

B．加压，\(\rm{H_{2}}\)浓度减小

C．增加\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{K}\)减小

D．该反应的正反应是吸热反应

难度：较易

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6．

对于\(\rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}\)，反应的化学平衡常数的表达式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K= \dfrac {c(Fe_{3}O_{4})\cdot c(H_{2})}{c(Fe)\cdot c(H_{2}O)}}\)

B．\(\rm{K= \dfrac {c(Fe_{3}O_{4})\cdot c^{4}(H_{2})}{c(Fe)\cdot c^{4}(H_{2}O)}}\)

C．\(\rm{K= \dfrac {c^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}}\)

D．\(\rm{K= \dfrac {c^{4}(H_{2})}{c^{4}(H_{2}O)}}\)

难度：中等

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7．
甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}}\)
反应Ⅱ：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{①}\)在以上制备甲醇的两个反应中：反应\(\rm{I}\)优于反应\(\rm{II}\)，原因为 ______ ．
\(\rm{②}\)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度 \(\rm{250℃}\) \(\rm{300℃}\) \(\rm{350℃}\)

\(\rm{K}\) \(\rm{2.041}\) \(\rm{0.270}\) \(\rm{0.012}\)

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”、“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{II}\)、某温度下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度 ______ \(\rm{250℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： ______
\(\rm{(3)}\)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ 填“升高”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： ______ ．

难度：中等

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8．

某温度下，可逆反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}\)的平衡常数为\(\rm{K}\)，下列对\(\rm{K}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K}\)值越大，表明该反应越有利于\(\rm{C}\)的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则\(\rm{K}\)增大

C．温度越高，\(\rm{K}\)一定越大

D．如果\(\rm{m+n=p}\)，则\(\rm{K=1}\)

难度：较易

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9．
\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)Ⅱ中，\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2N0_{2}(g).}\)在其它条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(p_{1},p_{2})}\)下随温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{p_{1}}\)，\(\rm{p_{2}}\)的大小关系： ______
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)Ⅲ中，降低温度，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{2}}\)
图\(\rm{3}\)中能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\) ______ ．

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅳ中，电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{4}\)所示，为使电解产物全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，需补充物质\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)是 ______ ，说明理由： ______ ．

难度：较难

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10．

下列有关说法正确的是( )

A．\(\rm{SO_{2}(g)+H_{2}O(g)=H_{2}SO_{3}(l)}\)，该过程熵值增大

B．\(\rm{SO_{2}(g)=S(s)+O_{2}(g) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，\(\rm{Δ}\) \(\rm{S}\)\(\rm{ < 0}\)，该反应能自发进行

C．\(\rm{SO_{2}(g)+2H_{2}S(g)=3S(s)+2H_{2}O(l) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，低温下能自发进行

D．某温度下\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)}\)， \(\rm{K}\)\(\rm{=\dfrac{c{(S}{{{O}}_{{2}}})\cdot {{c}^{\frac{1}{2}}}({{{O}}_{{2}}})}{c{(S}{{{O}}_{{3}}})}}\)

难度：较易

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温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)