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            • 1．
              下列各表述与示意图一致的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．图\(\rm{①}\)表示\(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)盐酸滴定\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)随加入酸体积的变化
              B．图\(\rm{②}\)中曲线表示反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\) 正、逆反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化
              C．图\(\rm{③}\)表示\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.01}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\) 酸性溶液与过量的\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液混合时，\(\rm{n(Mn^{2+})}\) 随时间的变化
              D．图\(\rm{④}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)曲线分别表示反应\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\) \(\rm{(g)+H_{2}(g)→CH_{3}CH_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
              难度：难
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            • 2．
              如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：\(\rm{K= \dfrac {C(H_{2})\cdot C(CO)}{C(H_{2}O)}}\)，它所对应反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)合成甲醇的主要反应是：\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)+90.8kJ}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160.}\)此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10min}\)后测得各组分的浓度如下：
              物质 \(\rm{H_{2}}\) \(\rm{CO}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)
              浓度\(\rm{(mol/L)}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{0.4}\)
              \(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______
              \(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“逆向”、“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)固氮是科学家致力研究的重要课题\(\rm{.}\)自然界中存在天然的大气固氮过程：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)→2NO(g)-180.8kJ}\)，工业合成氨则是人工固氮．
              分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 ______ ．
               反应 大气固氮 工业固氮
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{27}\) \(\rm{2000}\) \(\rm{25}\) \(\rm{350}\) \(\rm{400}\) \(\rm{450}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{3.84×10^{-31}}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{5×10^{8}}\) \(\rm{1.847}\) \(\rm{0.507}\) \(\rm{0.152}\)
              A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
              B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
              C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
              D.\(\rm{K}\)越大说明合成氨反应的速率越大．
              难度：中等
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            • 3．

              某温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积相同且恒容密闭的容器中投入\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{I_{2}}\)，发生反应\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌ 2HI(g)}\)。反应体系中各物质的浓度的有关数据如下。

              容器

              起始浓度

              平衡浓度

              \(\rm{c(H_{2})/(mol·L^{-1})}\)

              \(\rm{c(I_{2})/(mol·L^{-1})}\)

              \(\rm{c(HI)/(mol·L^{-1})}\)

              甲

              \(\rm{0.01}\)

              \(\rm{0.01}\)

              \(\rm{0.004}\)

              乙

              \(\rm{0.01}\)

              \(\rm{0.02}\)

              \(\rm{a}\)

              丙

              \(\rm{0.02}\)

              \(\rm{0.01}\)

              \(\rm{b}\)

              丁

              \(\rm{0.02}\)

              \(\rm{0.02}\)

              \(\rm{—}\)

              下列判断正确的是 \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)


              A．\(\rm{HI}\)的平衡浓度：\(\rm{a=b > 0.004}\)
              B．平衡时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率：丁\(\rm{ > }\)甲
              C．平衡时，乙中\(\rm{H_{2}}\)的转化率等于\(\rm{20\%}\)
              D．丙中条件下，该反应的平衡常数\(\rm{K=4}\)
              难度：较易
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            • 4． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.84×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：    ．
              ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因    ．
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ．

              （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是    ．
              （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ．
              （已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
              难度：中等
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            • 5． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=    mol，NO的转化率а1=    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是    ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 6． 往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
              01020304050
              实验1/8001.000.800.650.550.500.50
              实验2/8001.000.700.500.500.500.50
              实验3/8501.000.500.400.150.150.15
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
              B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
              C．实验1比实验3的平衡常数大
              D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
              难度：较难
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            • 7． 已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
              ①HCN⇌H++CN‑△H1＞0    K1
              ②CN‑+H2O⇌HCN+OH-△H2＞0    K2
              常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
              A．混合溶液的pH＜7
              B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
              C．K2≈1.6×10-5
              D．c（Na+）=c（HCN）+c（CN‑）
              难度：较难
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            • 8． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是 ______ ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 ______ ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ______ ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
              难度：较易
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            • 9． 其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
              A．可逆反应的化学平衡常数K
              B．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
              C．水的离子积常数Kw
              D．弱电解质的电离程度
              难度：较易
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            • 10． 为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
              Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              ②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

              （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为 ______ kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
              （2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
              溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式： ______ ．
              电解的原理如图1所示，则：
              （3）电解时阴极的电极反应式为 ______ ；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少 ______ g．
              Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
              （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 ______ ．
              （5）下列说法不正确的是 ______ （填字母）．
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
              C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
              D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
              Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
              （6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 ______ ．
              ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 ______ ．
              难度：中等
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