\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I.碱液吸收法

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液可将\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体转化为\(\rm{NaNO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=4.6×10^{-4}}\)。常温下，向\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中滴加盐酸至溶液的\(\rm{pH=3}\)时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(HN{{O}_{2}})}{c(NO_{2}^{-})}\approx }\)__\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知综合治理\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的源理为

\(\rm{i.2NO(g)+2CO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g)}\)十\(\rm{2CO_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-746.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ii.C(s)+2NO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g) +CO_{2} (g)}\)  \(\rm{ΔH=+172.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)高温下，\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)完全反应生成\(\rm{CO}\)热化学方程式为______________________。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，某密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)和反应\(\rm{ii}\)。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，\(\rm{CO}\)的体积分数___\(\rm{ (}\)填“增”犬”“减小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)。若起始充入的\(\rm{\dfrac{n({CO})}{n(NO)}=y}\)，\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{y}\)和温度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①y_{1}}\)_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)y_{2}}\)。

\(\rm{②M}\)点和\(\rm{N}\)点对应的该反应速率：\(\rm{M}\)____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)N}\)。

\(\rm{(6)t℃}\)时，向容积为\(\rm{10 L}\)的恒压密闭容器中加入\(\rm{1 mol C(s)}\)和\(\rm{2 mol NO(g)}\)，发生反应\(\rm{ii}\)。\(\rm{5 min}\)后达到平衡时，测得\(\rm{0～5 min}\)内，用\(\rm{CO_{2}}\)表示的该反应速率\(\rm{υ(CO_{2})=0.016mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a}\)。则：

\(\rm{①t℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)________。

\(\rm{②}\)若保持其他条件不变，起始时向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的体积分数仍为\(\rm{a}\)的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{0.5 mol C}\)和\(\rm{2 mol NO}\)

B.\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{2 mol CO_{2}}\)

C.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1mol N_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)

D.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1 mol NO}\)和\(\rm{1 mol N_{2}}\)

氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。
请回答下列问题：
I.实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为_______________________________________。
\(\rm{II.}\)以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
\(\rm{i .CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)\(\rm{\begin{matrix} \overset{\overset{\;\;\;\;\;\;\;}{\_}}{\_} \\ \end{matrix} }\)\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH}\) \(\rm{=}\) \(\rm{+90 kJ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；
\(\rm{ii. CO(g)+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{\begin{matrix} \overset{\overset{\;\;\;\;\;\;\;}{\_}}{\_} \\ \end{matrix} }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{(g) +H2 (g)}\)    \(\rm{ΔH=-41 kJ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)已知：断裂\(\rm{1 mol}\)分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。

表中\(\rm{x=}\)___________。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1molCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)，发生反应\(\rm{i}\)，图\(\rm{(a)}\)中能正确表示\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)的平衡转化率\(\rm{(a)}\)随温度\(\rm{(T)}\)变化关系的曲线为___\(\rm{(}\)填\(\rm{"A"}\)或\(\rm{"B")}\)，理由为______________________。\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)时，体系的平衡压强与起始压强之比为_______。

\(\rm{(3)}\)起始向\(\rm{10 L}\)。恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{1mol H_{2}O(g)}\)发生反应\(\rm{i}\)和反应\(\rm{ii}\)，体系中\(\rm{CO}\)的平衡体积分数与温度\(\rm{(T)}\)和压强\(\rm{(P)}\)的关系如图\(\rm{(b)}\)所示：
\(\rm{①}\)随着温度升高，\(\rm{\dfrac{n(C{{O}_{2}})}{n(CO)}}\)的值____________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，理由为____________________________________________________。
\(\rm{②p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)由大到小的顺序为____________。

\(\rm{③}\)测得\(\rm{C}\)点时，体系中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.2 mol}\)，则\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{℃}\)时，反应\(\rm{ii}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)_________。

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

\(\rm{(1)①}\)硫离子的结构示意图为________。\(\rm{②}\)加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)25℃}\)，在\(\rm{0.10mol·L^{-1}H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HCl}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)。

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中的\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)某溶液含\(\rm{0.020mol·L^{-1}Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol·L^{-1}H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)________时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=2.8×10^{-13}]}\)

\(\rm{(3)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为________。

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿\(\rm{[FeO(OH)]}\)，镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石\(\rm{[Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{(1)}\) 利蛇纹石用氧化物的形式可表示为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\) 取一定量的镍矿，保持\(\rm{n(H_{2}SO_{4})}\)不变，以不同浓度的硫酸溶解，\(\rm{2h}\)后镍的浸出率与液固比\(\rm{(}\)溶液体积与固体质量之比\(\rm{)}\)的关系如右图所示。当液固比小于\(\rm{3.0}\)时，浸出率变化的原因是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率

\(\rm{b.}\) 硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动

\(\rm{c.}\) 硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应

\(\rm{(3)}\) 已知\(\rm{pH=3.1}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀完全\(\rm{;pH=6.1}\)时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)开始沉淀。在中和沉铁阶段，当调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{1.9}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀，此时体系中还存在\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，检测到\(\rm{c(Ni^{2+})}\)明显降低，其原因可能是________________。 

\(\rm{(4)}\) 为减少镍的损失，可在中和的同时加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应的离子方程式为\(\rm{3Fe^{3+}+Na^{+}+2SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}+6H_{2}O}\)\(\rm{Na[Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}]↓+6H^{+}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为________________。 

下列有关说法正确的是(    )

最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂表面与水发生反应：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌ 4NH_{3} (g)+3O_{2}(g) – Q(Q > 0)}\)，如果反应的平衡常数\(\rm{K}\)值变大，该反应

A.降低温度，\(\rm{K}\)增大                    \(\rm{B.K=K_{1}+K_{2}}\)

C.适当升温，可提高消毒效率            \(\rm{D.}\)压强增大，\(\rm{K_{2}}\)减小

反应\(\rm{③}\)的离子方程式                                                          。