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            • 1． 某温度下，一反应平衡常数K=．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
              A．升温，逆反应速率减小
              B．加压，H2浓度减小
              C．增加H2，K减小
              D．该反应的正反应是吸热反应
              难度：较易
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            • 2． 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
              （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式 ______ ；此反应的平衡常数表达式K= ______ ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 ______ ．
              （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 ______ ．
              （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
              各阶段的平衡常数如下表所示：
              t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
              K1 K2 K3 K4
              根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是 ______ 和 ______ ；K1、K2、K3、K4之间的关系为： ______ （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
              A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
              B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
              D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
              难度：中等
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            • 4． 化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
              A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
              B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
              C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
              D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态
              难度：中等
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            • 5． （2016•北京）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
              请回答：
              （1）2min内，v（O2）=    mol/（L•min）．
              （2）升高温度，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
              （3）平衡时，NO的转化率是    ．
              （4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列反应在210℃达到平衡：
              PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
              CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
              COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
              （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是    
              A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
              B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
              C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
              反应②和反应③的K值表达式    （填“相同”或“不同”）
              （3）降低Cl2浓度，反应③的K值    （填“增大”、“减少”或“不变”）
              （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是    
              A．反应①、反应②同时升高温度
              B．反应①、反应②同时降低温度
              C．反应①降低温度，反应②维持210℃
              难度：中等
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            • 7． 对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（   ）
              A．K=
              B．K=
              C．K=
              D．K=
              难度：中等
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            • 8． 关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
              运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
              （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ，升高温度，平衡常数 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ （填“a”或“b”或“c”或“d”）
              ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
              ①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．
              ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”．
              （3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 ______ ．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
              CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
              ①a点所代表的状态 ______ （填“是”或“不是”）平衡状态．
              ②c点CO2的转化率高于b点，原因是 ______ ．
              （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
              ①该进行的反应的△S ______ 0（填：“＞”或“＜”）
              ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ______ ．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ （列举2项）
              难度：较易
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            • 10． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
              C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
              t/（℃） 700 800 830 1000 1200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              完成下列问题：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
              （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
              c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
              （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a= ______  mol/L．
              难度：较难
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