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          共50条信息

            • 1． PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
              （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
              CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
              则△H3= ______ ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= ______ （用K1、K2表示） 
              （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
              SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
              （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ______ 热反应．
              （2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ______ ；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v（NO2）=2v（O2）             B．容器内压强保持不变
              C．v逆（NO）=2v正（O2）           D．容器内密度保持不变
              （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
              A．及时分离除NO2气体           B．适当升高温度
              C．增大O2的浓度                D．选择高效催化剂．
              难度：难
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            • 3． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是 ______ （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃ 800 1000 1200 1400
              平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
              ①该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K= ______ ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式： ______
              ②电解后溶液的pH= ______ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 ______ L．
              难度：较易
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            • 4． 化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
              A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
              B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
              C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
              D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态
              难度：较易
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            • 5． 关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
              A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
              B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
              C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
              D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
              难度：较易
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            • 6． 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              根据题意和所给图象完成下列各题：
              （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ______  
              （2）升高温度，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 7． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
              物质 X Y Z
              初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
              平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
              A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
              B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
              C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600
              D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
              难度：较易
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            • 8． 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（　　）
              起始浓度 c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L
              甲 0.01 0.01 0
              乙 0.02 0.02 0
              A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
              B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
              C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
              D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
              难度：中等
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            • 9． 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H2）=0.008mol•L-1，则该反应的平衡常数为（　　）
              A．40
              B．62.5
              C．0.25
              D．4
              难度：中等
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            • 10． 已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
              （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH）=
              c（Cl-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______ ．
              （3）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ______ ．
              （4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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