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            • 1． 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
              A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
              B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
              C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
              D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
              难度：较易
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            • 2． 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
              回答下列问题：
              （1）反应的△H ______ 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 ______ mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1为 ______ ．
              （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
              ①T ______ 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ______ ．
              ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______ ．
              （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

              （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
              （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
              ①比较p1，p2的大小关系： ______
              ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
              （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
              ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1
              2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2
              图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ______ ．

              ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 ______ ．
              （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ______ ，说明理由： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
              （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ______ ．
              （2）已知：
              ①E-E→2E△H=+a kJ•mol-1；
              ②2A→A-A△H=-b kJ•mol-1；
              ③E+A→A-E△H=-c kJ•mol-1；
              写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
              实验 甲 乙 丙
              初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
              平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
              反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
              体系的压强 P1 P2 P3
              反应物的转化率 α1 α2 α3
              ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ______ ．

              ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ______ ．
              ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 ______ （填字母）．
              A．α1+α2=1
              B．Q1+Q2=a
              C．α3＜α1
              D．P3＜2P1=2P2
              E．n2＜n3＜1.0mol
              F．Q3=2Q1
              ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
              （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
              浓度/mol•L-1 0.44 0.6 0.6
              下列叙述中正确的是（　　）
              A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
              B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
              C．若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
              D．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 6． 加热N2O5依次发生的分解反应为：
              ①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）
              ②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）
              在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
              A．10.7
              B．8.5
              C．9.6
              D．10.2
              难度：中等
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            • 7． 对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 8． 下列图示与对应叙述相符的是（　　）
              A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
              B．图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
              C．图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
              D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
              难度：较易
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            • 9． 下列反应在210℃达到平衡：
              PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
              CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
              COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
              （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 ______
              A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
              B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
              C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
              反应②和反应③的K值表达式 ______ （填“相同”或“不同”）
              （3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ______ （填“增大”、“减少”或“不变”）
              （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 ______
              A．反应①、反应②同时升高温度
              B．反应①、反应②同时降低温度
              C．反应①降低温度，反应②维持210℃
              难度：较易
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            • 10． 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
              （1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为 ______ ．
              （2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式 ______ ．
              （3）工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为 ______ ，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质A，A是 ______ ．
              （4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
              当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为 ______
              ③若N点时c（NH3）=0.2mol．L-l，
              则K（N）=______ （保留两位有效数字）．
              难度：较易
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