在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I.某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如下图所示，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是_____________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_____________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是：_____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}(g)}\)物质的量随时间变化如图。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{1}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{1 mol N≡N}\)键断裂时吸收热量\(\rm{946 kJ}\)，\(\rm{1 mol H-H}\)键断裂时吸收热量\(\rm{436 kJ}\)，\(\rm{1 mol N-H}\)键断裂时吸收热量\(\rm{391 kJ}\)，则反应达平衡时放出热量_________\(\rm{kJ}\)，平衡时氢气的转化率为_____________。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有_________。

A.一个\(\rm{N≡N}\)键断裂的同时，有\(\rm{6}\)个\(\rm{N-H}\)键断裂

B.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1∶3∶2}\)

C.\(\rm{t_{1}}\)时的正反应速率比\(\rm{t_{2}}\)时的小

D.正反应速率\(\rm{v(H_{2})=0.6 mol/(L·min)}\)，逆反应速率\(\rm{v(NH_{3})=0.2 mol/(L·min)}\)

某课外兴趣小组对 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 的分解速率做了如下实验探究．

\(\rm{(1)}\)   下表是该小组研究影响过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条   件下用 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 制取 \(\rm{150mLO_{2}}\) 所需的时间\(\rm{(}\)秒\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)上述实验结果体现了____、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

\(\rm{②}\)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响

_________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)   该实验小组将质量相同的粉末状和块状的 \(\rm{MnO_{2}}\) 分别加入盛有 \(\rm{15ml 5\%}\)的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

实验结果表明，催化剂的催化效果与____________有关．

\(\rm{(3)}\)   某同学在 \(\rm{10mL H_{2}O_{2}}\) 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\) 标准状况\(\rm{)}\)与反应时间的关系如图所示，则 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 三点所表示的反应速率最慢的是____．

\(\rm{(4)}\)   若将适量 \(\rm{MnO_{2}}\) 加入酸化的 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 溶液中，\(\rm{MnO_{2}}\) 溶解产生 \(\rm{Mn^{2}+}\)，反应的离子方程式为

\(\rm{(}\)以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供\(\rm{LED}\)发光，装置如图所示\(\rm{.}\)某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)在卡片上，记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                          

\(\rm{(3)}\)其他条件相同情况下，该装置产生气泡的速率比单一锌片      \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向      \(\rm{(}\)填“变”或“不变”\(\rm{)}\)，此时负极的电极方程式为：                          

\(\rm{(4)}\)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，实验结束后称得两极质量差\(\rm{25.8g}\)，假设初始时\(\rm{Zn}\)片与\(\rm{Cu}\)片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 ________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(5)}\)一定质量的锌粒与足量的稀硫酸发生反应，为加快反应速率同时不改变产生\(\rm{H_{2}}\)的总量，下列措施可行的是          。

A.加入醋酸钠固体    \(\rm{B.}\)加热   \(\rm{C.}\)适当增加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浓度   \(\rm{D.}\)加几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液    \(\rm{E.}\)将锌粒变成锌粉

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________。

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)等\(\rm{4}\)种溶液，可与实验中\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液起相似作用的是________。

\(\rm{(4)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________________\(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)________，\(\rm{V_{6}=}\)________，\(\rm{V_{9}=}\)________。

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈________色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈________色。

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{O ～ t_{1}}\)、\(\rm{t_{1} ～ t_{2}}\)、\(\rm{t_{2} ～ t_{3}}\)各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是            ，可能的原因是                                                。

\(\rm{(2)}\)为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ____________  。

A.蒸馏水    \(\rm{B.NaCl}\)固体    \(\rm{C.NaCl}\)溶液    \(\rm{D.}\)通入\(\rm{HCl}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{4}}\)后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是                  。

为了研究外界条件对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入\(\rm{3}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{LH_{2}O_{2}}\)溶液，并测量收集\(\rm{V}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)气体所需的时间，实验记录如下

\(\rm{(1)}\)某化学合作小组利用铜与稀硝酸反应的原理设计原电池：

限选材料：稀硝酸，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液；铜片，铁片，石墨和导线。

  \(\rm{①}\)在方框内画出原电池的装置示意图，并作相应的标注。

  \(\rm{②}\)负极的电极反应式为                   。

\(\rm{(2)}\)小组的同学发现该实验开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。

\(\rm{①}\)甲同学认为是生成的\(\rm{Cu^{2+}}\)对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，该同学取两支试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入       ，比较两者开始产生气泡的时间。

\(\rm{②}\)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：

由此可得到的结论是                         。

\(\rm{③}\)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)对该反应起催化作用。通过下列装置验证\(\rm{(}\)部分装置省略\(\rm{):}\)

  实验发现左侧\(\rm{3min}\)后开始大量产生气泡，右侧\(\rm{40min}\)内无明显变化。

\(\rm{a.}\)氢氧化钠溶液的作用是                   。

\(\rm{b.}\)该学生设计在左侧加的是\(\rm{2mol·L^{-1}HNO_{3}}\)溶液，右侧加的是\(\rm{2.2 mol·L^{-1}}\)硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到                             。

\(\rm{c.}\)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入\(\rm{3mL2mol·L^{-1}HNO_{3}}\)并放入铜片，然后加入几粒\(\rm{NaNO_{2}}\)晶体，发现只需\(\rm{1}\)秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：                           。

有人研究了\(\rm{340K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)═══4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

\(\rm{(1)}\)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算\(\rm{3～4min}\)时\(\rm{v(N_{2}O_{5})=}\)______________。

\(\rm{(2)}\)各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)利用所学的知识，描述升温到\(\rm{800K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解速率加快的原因____________。