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            • 1． 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
              C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
              （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ______ ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），则H2O（g）的平衡转化率为 ______
              （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 ______ ．
              A．升高温度     B．增大水蒸气的浓度    C．加入催化剂    D．降低压强
              （3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡 ______ （选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．
              难度：较易
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            • 2． 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
              （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） ______ ．
              a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
              b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
              c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
              d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
              （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
              ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______
              （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= ______ （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
              c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变
              （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号） ______ ．


              （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
              a ______ b（填＞、=、＜），Q1______  Q2（填＞、=、＜），Q1______ 92.4（填＞、=、＜）．
              难度：较易
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            • 3． 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
              （1）缩小体积使压强增大： ______ ；
              （2）恒容充入N2： ______ ；
              （3）恒容充入He： ______ ；
              （4）恒压充入He： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质 0min 1min 1h 5h
              FeSO4 淡黄色 桔红色 红色 深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是 ______ （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4______ （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作 现象
              取 ______ ，加 ______ ，观察． 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是 ______ ，原因是 ______ ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 ______ ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有 ______ ．
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            • 5． 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
              （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ______ ；
              （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： ______ ；
              （3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象： ______ ；
              （4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： ______ ．
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            • 6． 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol‾1
              一种工业合成氨的简易流程图如图1：

              （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．
              （2）步骤II中制氯气原理如下：
              ①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
              ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 ______ ．
              a．升高温度  b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强
              利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ______ ．
              （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ______ ．
              （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
              （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ______ ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．
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            • 7． 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
              烯类化合物 相对速率
              （CH3）2C=CHCH3 10.4
              CH3CH=CH2 2.03
              CH2=CH2 1.00
              CH2=CHBr 0.04
              （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是 ______ （填序号）．
              A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
              C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
              （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
              CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
              （主要产物）（次要产物）
              请写出与HBr反应的主要产物的结构简式 ______ ．
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            • 8． 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
              （1）a点正反应速率 ______ （填大于、等于或小于）逆反应速率．
              （2）下列时间段平均反应速率最大的是 ______ ．
              A．0～1min        B．1～3min
              C．3～8min        D．8～11min
              （3）求平衡时CO2的转化率 ______ ．
              （4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．
              A．K不变                      B．容器内压强保持不变
              C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器内的密度保持不变
              （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ______ ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ______ ．
              A．升高温度    B．增大压强   C．加入的催化剂     D．降低温度    E．减小压强．
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            • 9． 下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
              ①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象 ______
              ②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体 ______
              ③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率 ______
              ④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢 ______ ．
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            • 10． 通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
              （1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有 ______ ．
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
              需时间/min
              H2O CO（g） H2 CO（g）
              1 650 2 4 1.6 2.4 5
              2 900 1 2 0.5 1.5 2
              3 2 4 1.0 n t
              ①反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）的△H ______ 0（填“＞”、“=”、“＜”）．
              ②实验2中，v（CO2）= ______ ，n= ______ ；
              ③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者 ______ 后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
              （3）工业上用CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
              ①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为 ______ ．
              ②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是 ______ ．
              难度：较易
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